小美用洁净干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的 $\text{pH}$ 试纸上，测得 $\text{pH}=4$，她推测该溶液为酸性，下列对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）
用 $\text{pH}$ 试纸测定某溶液的 $\text{pH}$ 时，正确的操作方法为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 $\text{pH}$ 试纸上，与标准比色卡对比来确定 $\text{pH}$。若用湿润的 $\text{pH}$ 试纸测定，则稀释了待测溶液，但溶液的酸碱性不变。如果原溶液呈酸性，则稀释后 $\text{pH}$ 增大；如果原溶液呈碱性，则稀释后 $\text{pH}$ 减小。所以题干中小美的操作方法不正确，结果偏大，但判断该溶液为酸性的结论正确。
故选C。
某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后再测定，则他所测得的未知溶液的pH与真实值相比（）
若该溶液显酸性，溶液的pH小于7，则用蒸馏水润湿后，稀释了待测溶液，溶液的酸性变弱，则测得的pH结果比实际值偏大；若该溶液显碱性，溶液的pH大于7，则用蒸馏水润湿后，稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小；若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变。由于该溶液的酸碱性未知，故无法判断测得pH结果与真实值的大小。
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）
a点所示溶液的pH大于7，呈碱性；b点所示溶液的pH等于，呈中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；由图像可知，起始pH>7，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；e点所示溶液的pH小于7，呈酸性，含有的溶质是$Na _ {2} SO _ {4}$和$H _ {2} SO _ {4}$。
向一定体积的 $\rm NaOH$ 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 $\rm pH$ 随盐酸溶液体积 $V\rm [HCl](aq)$ 变化的曲线合理的是（ ）
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的 $\rm pH$ 大于 $7$；向 $\rm NaOH$ 溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的 $\rm pH$ 不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的 $\rm pH$ 等于 $7$；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的 $\rm pH$ 小于 $7$。
故A图像溶液 $\rm pH$ 变化的曲线合理；
故选A。
下列关于盐酸的叙述正确的是（ ）
分析：
A、根据盐酸的成分考虑；B、根据盐酸的无色考虑；C、根据白烟和白雾的区别考虑；D、根据盐酸的腐蚀性考虑．
解答：
解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氯化氢属于纯净物，故A错；B、盐酸是无色液体，故B错；C、白烟是白色固体，白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故C错；D、盐酸具有很强的腐蚀性，故D正确．故选D．
点评：
解答本题关键是要知道盐酸的腐蚀性，挥发性和盐酸的颜色状态和组成．
盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述不正确的是（ ）
浓盐酸为无色液体，只因其中混有 $\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$ 而显黄色。
