3n还原仪没反应【四篇】

掌握强弱律、守恒律等规律；把握氧化还原反应的本质；明确元素化合价上涨和下降的概念；掌握氧化还原反应、氧化产物、还原产物、氧化还原强度的判断；熟悉常见的氧化剂和还原剂；掌握氧化还原反应电子转移的表达方法是双线桥法和单线桥法；懂得匹配氧化还原反应；明确氧化还原反应的计算。

高中化学会学习一些经典反应，下面就来介绍一下氧化还原反应。

操作方法

氧化还原反应是指在化学反应前后元素的化合价发生相应升降变化的一种化学反应。

氧化还原反应由氧化反应和还原反应构成，氧化反应既存在于无机化学中，也存在于有机化学中。

氧化还原反应遵循电荷守恒定律，就是氧化反应失去的电荷和还原反应得到的电荷相等。

氧化还原反应中，氧化反应升高的化学价和还原反应降低的化学价价态相等，反应的本质就是电子的转移。

自发的氧化还原反应是指不需要外界持续的条件(如持续的温度改变)就能发生氧化还原反应的反应，例如原电池。

氧化还原反应

氧化-还原反应指的是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物;发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂;还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

操作方法

首先需要有一个正确的氧化还原反应的方程式，检查前后 元素是否相同，是否有多余元素或缺少元素。例如高锰酸钾和浓盐酸之间的反应。

然后找出元素化合价发生改变的元素，一般的氧化还原反应只有两个元素发生改变，一个升高一个下降。如下图中锰元素和氯元素发生了化合价的改变。

标记出化合价改变的元素反应前后的化合价，找出失电子的还原剂和得电子的氧化剂，以便计算电子的得失，如下图。

找到氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数的最小公倍数，所得到或失去的电子数乘以相应的倍数得到最小公倍数，所成的倍数即氧化剂和还原剂的物质的量之比。如下图。

找到比例关系后，将已知产物的化学计量数进行标记，但在有些反应中，含有氧化剂或还原剂元素的产物不唯一，这时需通过其他不变且单一的元素进行配平。如下图中，高猛酸钾的计量数已确定，这就确定有八个氧，这就可以确定有八个水，就可知有十六个氢。

确定了氧化产物，还原产物，非氧化还原产物的各计量数后，最后填写剩余的氧化剂或还原剂的化学计量数。最后检查各元素的原子数等号前后是否相同，氧化还原反应也遵循质量守恒定律。

特别提示

通常产物中水的化合价不会发生改变。