九年级上册化学走进化学实验室知识点通用20篇

合金

1.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

注意：

(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

(3)日常使用的金属材料，大多数为合金。

(4)金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

4.几种常见合金

(1)铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。不锈钢：含铬、镍的钢

(2)铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

(3)铜合金：黄铜：铜、锌的合金；

青铜：铜、锡的合金；

白铜：铜、镍的合金。

(4)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点：①熔点高、密度小

②可塑性好、易于加工、机械性能好

③抗腐蚀性能好

性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

第1课：人类的形成

1、人类形成的过程：攀树的古猿正在形成中的人完全形成的人（早期猿人、晚期猿人、早期智人、晚期智人）

2、世界上的人类分为三大主要人种，即黄种、白种和黑种人。人种的差异，是不同自然地理环境等众多因素长期影响的结果。

3、人类在距今约三四百万年前形成。自从有了人类，也就有了人类社会的历史。人类历史上最早出现的社会是原始社会。

4、原始社会经历了母系氏族社会和父系氏族社会。（母系--"只知其母，不知其父"，妇女在社会中占主导地位。父系--"既知其母，又知其父"，男子在经济中占主导地位）

第2课：大河流域--人类闻名的摇篮

1、世界上最古老的文明古国，有非洲的古埃及和亚洲的古巴比伦、古印度和古中国。这四个古国被称为世界文明的摇篮，因为这四个国家最先由原始社会进入奴隶社会。

2、约从公元前3500年开始，在非洲的尼罗河两岸陆续出现了几十个奴隶制小国。公元前3000年左右，初步统一的古代埃及国家建立起来。古代埃及权力的象征是金字塔。它们是古代埃及的文明标志之一，是人类文明的杰出成就。

3、在亚洲西部，有一条狭长地带，它形似一弯新月，土地肥沃，因此有"新月沃地"之称。

4、公元前18世纪，古巴比伦国王汉谟拉比统一了两河流域（今伊拉克一带），建立起中央集权的奴隶制国家，制定了一部维护奴隶主阶级利益的法典，汉谟拉比法典是世界现存古代第一部比较完备的成文法典。

5、约公元前2500年，印度河流域开始出现奴隶制小国。古印度有着严格的等级制度，历史上称"种姓制度"。

第3课：西方文明之源

1、西方文明之源--希腊、罗马

2、公元前8世纪，希腊半岛和小亚细亚西海岸出现希腊人建立的城邦，雅典是其中最重要的城邦之一。公元前6世纪，雅典成为著名的奴隶制共和国。在伯利克里统治时期，雅典达到全盛，经济繁荣，文化昌盛，奴隶主民主政治发展到古代世界的高峰。（全体成年男性公民才有权参政）

3、公元前509年，罗马建立了共和国。公元前27年，屋大维开始独揽大权，罗马帝国建立。后来罗马帝国分裂为西罗马帝国和东罗马帝国。西罗马帝国的灭亡（476年）标志着西欧奴隶社会的结束。

呼伦贝尔草原作为夏季旅游的胜地，早已为人们熟知，而现在，冬季的呼伦贝尔以其独特的北国冰雪风光，正吸引着越来越多的游人投身于它的怀抱。

冬季的呼伦贝尔是银色的世界。辽阔的大草原，连绵起伏的大兴安岭群山，纵横交错的河流、湖泊、以及浩瀚无边的原始森林，都被白雪所覆盖。由于地处高纬度地区，气温偏低，加上没有人为的污染，所以这里的雪非常透亮、洁白。翠绿的樟子松和银白色的雪形成了鲜明的对比，樟子松林中还有一座座褐色的木屋别墅。飞驰而过的雪爬犁搅起满天雪花，置身其中仿佛走进了童话世界。河流和湖泊上结的冰极厚，冰虽厚，但透明度很好，在没有积雪的地方还可以隐约看到下面的流水，甚至可以看到几条潜游的鱼，冰上冰下完全两个不同的世界。

呼伦贝尔是梦开始的地方，云出生的地方、雪花飞舞的地方、彩虹永不离开的家乡!

空气污染及其防治

1。空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

2。危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；

③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3。防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

4。空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

常见考法

空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

误区提醒

熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

【典型例题】

例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

阅读以上短文，回答下列问题：

(1)汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。

(2)举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

(3)请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

(4)请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

解析：

由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

答案：

(1)一氧化碳、一氧化氮

(2)如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等

(3)在汽车排气管加装尾气处理装置等

(4)改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。

碱的检验方法

通过氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别来学习一下碱的检验方法。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca(OH)2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别这两个碱不能使用指示剂。通常使用以下方法进行鉴别。

方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。

方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。

从上面的检验方法，我们可以总结出，一般检验碱使用CO2或者碳酸盐溶液以此来生成沉淀或者观察溶液是否变浑浊。

考点一：初中化学实验常用仪器

1.反应容器:(1)可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；(2)能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

2.存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

3.加热仪器：酒精灯

4.计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

5.分离仪器：漏斗

6.取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

7.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

8.其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

9.不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

一、长短要分清(1)洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。

二、大小要分清(1)称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放大的，后放小的，再调游码。(2)装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。(3)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。

三、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下边。(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(3)收集气体有向上排空气法，向下排空气法。

四、左右要分清(1)使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：“左物右码”。游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。(2)调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；右边轻时，平衡螺母向右移动。(3)制取气体，制取装置在左，收集装置在右，气流方向从左至右。(4)将试管由长到短，从左到右放置在试管架。(5)组装仪器，先低后高，从左到右将各部分联接成整体。拆卸仪器相反。

实验室是校园火灾的重灾区，很多学校发生火灾，都是由于实验室中的易燃物品着火导致的。如何防范校园实验室火灾?是一个非常慎重的问题，一定要多了解一些学校实验室注意事项和防范措施，才能避免实验室频发火灾。

1.实验室内必须存放一定数量的消防器材，消防器材必须放置在便于取用的明显位置，指定专人管理，全体人员要爱护消防器材，并且按要求定期检查更换。

2.实验室内存放的一切易燃、易爆物品(如氢气、氮气、氧气等)必须与火源、电源保持一定距离，不得随意堆放。使用和储存易燃、易爆物品的实验室，严禁烟火。

3.不得乱接乱拉电线，不得超负荷用电，实验室内不得有裸露的电线头，严禁用金属丝代替保险丝;电源开关箱内不得堆放物品。

4.电器设备和线路、插头插座应经常检查，保持完好状态，发现可能引起火花、短路、发热和绝缘破损、老化等情况必须通知电工进行修理。电加热器、电烤箱等设备应做到人走电断。

5.使用电烙铁，要放在非燃隔热的支架上，周围不应堆放可燃物，用后立即拨下电源插头。

6.可燃性气体钢瓶与助燃气体钢瓶不得混合放置，各种钢瓶不得靠近热源、明火，要有防晒措施，禁止碰撞与敲击，保持油漆标志完好，专瓶专用。使用的可燃性气瓶，一般应放置室外阴凉和空气流通的地方，用管道通入室内，氢、氧和乙炔不能混放一处，要与使用的火源保持10m以上的距离。所有钢瓶都必须有固定装置固定，以防倾倒

7.实验室内未经批准、备案，不得使用大功率用电设备，以免超出用电负荷。

8.严禁在楼内走廊上堆放物品，保证消防通畅通。

小编温馨提醒，火灾一旦出现之后，不但会造成严重的经济损失，最重要的是会造成人员伤亡，所以，学校平时一定要多宣传一些校园火灾知识，让在校师生真正的认识到火灾的危险，才能够积极做好防火准备。

染色馒头是里面添加了化学成分，食用后对人体有害。那么染色馒头添加了哪些化学成分呢?下面会给您答案。

很多超市出售的染色馒头，标签上标注的食品添加剂是维生素C或糖，可实际调查发现，这些染色馒头添加的不是白糖而是甜蜜素，也没有专门添加维生素C，却加进去了山梨酸钾、柠檬黄等添加剂。

揭开三种添加剂的真面目：1、山梨酸钾：有极微弱的毒性。山梨酸钾为无色至白色鳞片状结晶或结晶性粉末，无臭或稍有臭味。在空气中不稳定，能被氧化着色。它们对人有极微弱的毒性，但它是一种不饱和脂肪酸(盐)，可以被人体的代谢系统吸收而迅速分解为二氧化碳和水，在体内无残留。

但因我国目前食品安全意识淡薄，一些厂家为了节约成本，使用具有毒性的苯甲酸钠替代山梨酸钾，其毒性不会使人立即致死，或立即出现较大的疾病，但是它会给身体带来染上癌症等各类疾病的可能性。

2、甜蜜素：恐影响儿童智力。甜蜜素(Sucralose)，其化学名称为环己基氨基磺酸钠，是食品生产中常用的添加剂。人体每日允许的人工合成甜味剂使用量是有一定限量的，甜蜜素的每千克体重摄入量高限量为11毫克。

如果长期过度食用甜味剂超标的食品，就会因摄入过量而对人体造成危害，尤其是对肝脏和神经系统造成危害，特别是对代谢排毒的能力较弱的老人、孕妇、小孩危害更明显。因为甜蜜素有致癌

接下来看下如何识别染色馒头?

一看馒头的颜色。玉米面颗粒大，无论怎样都是做不出整个色泽均匀的黄澄澄的玉米馒头的。如果颜色纯黄，外表光滑，买这样的“玉米馒头”最好慎重。另外，玉米粉比面粉粗糙，如果掰开馒头发现“玉米馒头”与普通面粉馒头一样光滑的话，那这种玉米馒头就值得怀疑了。

二是闻馒头的气味。添加香料的“玉米馒头”香味刺鼻，玉米味道过浓。

三是用水泡。即将馒头掰碎泡入水中，观看水的颜色，如果水的颜色变得与馒头的颜色一样，那就是色素馒头。水的颜色越鲜亮，色素含量越高。

结语：一般来讲，如果馒头放两三天后，就容易变硬发霉。所以，选购主食前，一定要看清生产日期和保质期，最好买当天生产或是现场制作的。建议，平时了解有毒食品安全知识及食品安全知识。主食一次不要购买太多，如果实在吃不完的，可以分装一下放在冷冻室中保存。

仔细分析施工现场发生的各类事故，往往都是由于一些小的环节的疏忽，最后造成的大祸。我们开展的安全质量“大反思、大检查”活动，不仅认识到了作为一名一线技术人员的责任之重大，还使我认识到了现场安全施工的重要性，那么怎样做到安全生产呢？安全工作不是一朝一夕的事情，也不是一个人的能力所能解决的，它受到多种因素的制约。只有加强生产过程监督，下大力规范现场安全措施，加强对人员违章现场处理，不断规范现场作业行为，推行标准化作业，将安全工作真正从事后分析转移到过程监督中，实现安全管理关口前移，才是扭转不安全局面的有效措施，大家知道实验室安全标语有哪些吗？

1、按照规章实验，防止生物危害。

2、时刻注意人身安全，按章操作实验设备。

3、实验安全要留神，一不小心祸终生。

4、安全与效益结伴而行，事故与损失同时发生。

5、实验室，守规则，追逐嬉戏要不得，顾己及人有品德。

6、轻轻拿，慢慢放，勤洗手，多通风。

7、危险化学药品，严格照章使用。

8、安全意识在我心中，实验成败在我手中。

9、安全实验三言两语，落实不能三心二意。

10、进行实验要安全准备功夫要齐全。

11、认真细致，规范操作，科学严谨。

12、遵守实验规程，注意实验安全。

13、进行危险化学实验，需佩戴保护用防尘口罩。

14、实验安全你要守，人命安危在你手。

15、安全要求不离口，规章操作不离手。

16、实验安全你我知，大家遵守莫迟疑。

17、检验测试彻底做，实验顺畅无错误。

18、实验室内危险多，大家切勿手多多。

19、做实验时要留神，做个精明科学人。

20、安全意识得过且过，危险隐患得寸进尺。

21、和安全握握手实验平安，和违规挥挥手实验安全。

22、安全得之于众人之力，失之于一人之手。

23、实验室内危险多，安全至上乐趣多。

24、严守实验，操作规范。

25、踏进实验室，安全是第一；专心不可失，成功必定得。

氧化铁与盐酸的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁是一种共价化合物，易溶于水并且具有强烈的吸水性。

盐酸简介

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，具有促进食物消化、抵御微生物感染的作用。

氧化铁简介

氧化铁的化学式为Fe2O3，又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。氧化铁易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。

生成物氯化铁的防护措施

1、在接触其粉尘时，应该佩戴防尘口罩，如果接触大量氯化铁的话，需要佩戴防毒面具。

2、戴化学安全防护眼镜。

3、戴橡皮手套。

4、穿防腐材料制作而成的工作服。

从表中直接读取信息

（1）同一物质，不同温度下的溶解度。

如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。

（2）不同物质，在同一温度下的溶解度。

如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165g。

（3）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小。（仅变化趋势、不做数据对比）

在生活中要区分化学性食物中毒的种类，更好的避免食物中毒，下面为大家介绍化学性食物中毒有哪些？

农药中毒(农残中毒)，中毒原因是食用刚喷洒过农药不久的瓜果蔬菜，食用由农药毒杀的家禽、鱼类等，误把农药当作酱油或食油而食用，把成盛放农药的容器盛放酱油、菜油、食物等引起中毒。我们常见的毒物有机磷农药中毒，包括甲胺磷、乐果、敌百虫、敌敌畏、杀螟松、稻瘟净等。

亚硝酸盐中毒的患者比较多，含大量亚硝酸盐的食物主要是不新鲜的蔬菜、未腌熟的蔬菜以及腌卤肉制品，此外，误将硝酸盐或亚硝酸盐当做调料或食品添加剂，或饮用大量苦井水亦可致亚硝酸盐中毒。亚硝酸盐为强氧化剂，可使血红蛋白氧化成高铁血红蛋白而失去输送氧的功能，导致组织缺氧。

除此之外还有锌中毒，毒素锌及锌化合物中毒。如误食过量的锌化合物或用镀锌容器盛酸性食物、水果会引起锌中毒。

铜中毒也是比较常见的，治疗上应用硫酸铜过量、用含铜绿的铜器皿存放和储存食品、饮料或含醋食品、盐渍食品，在铜器皿中烹调,在铜器皿中制茶以及有意无意吞服可溶性铜盐，返青粽叶也可引起中毒。

化学性食物中毒也是非常危险的，很多食物都有添加剂，食用以后是非常伤身体的，我们在平时也要多加的预防，要了解化学性食物中毒特征有哪些，更好的去避免化学性食物中毒。更多的食物中毒安全知识尽在。

一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：CO+CuO=加热=Cu+CO₂，该反应类型属于氧化还原反应，氧化碳还原氧化铜还可能生成中间产物氧化亚铜Cu2O。

实验步骤

1、连接装置；

2、检查装置的气密性；

3、点燃加热尾气的酒精灯；

4、通入CO，排除串联装置中的空气，防止爆炸；

5、加热CuO；

6、停止加热CuO；

7、通入CO，排净残留在串联装置中的空气；

8、停止点燃尾气。

什么是一氧化碳

一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等。一氧化碳还具有毒性，当它的浓度较高时，可以使人出现不同程度的中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织。

化学式的命名

1、由两种元素组成的化合物,从右至左读作“某化某”,例如,MgCl2读作氯化镁。

2、在氧化物中一般要读出原子个数,例如,Fe3O4读作四氧化三铁。

3、含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物,从右至左读作“某酸某”例如,Al(NO3)3读作硝酸铝。

4、含有氢氧根(OH)的化合物,从右至左读作“氢氧化某”例如,Mg(OH)2读作氢氧化镁。

历年真题

5.下列物质的化学式读法错误的是（）

A.FeCl2读作氯化铁

B.MgCl2读作氯化镁

C.AgCl读作氯化银

D.AlCl3读作氯化铝

6.下列物质的俗名与化学式相符合的是()

A.纯碱；NaOH

B.酒精；C2H5OH

C.生石灰；Ca(OH)2

D.小苏打Na2CO3

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。

高中化学知识点：

1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。

4、F－是F元素能失去电子具有还原性；常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-

5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学农药广泛的运用在农业生产之中。它有调控农业生产的虫害，调节动植物生长等作用。

杀灭各种有害生物的有机或无机化合物及提高其活性的辅助剂、增效剂等;

动植物生长调节剂：调节、抑制动植物生长发育、影响生殖及生物学特性的化学物质，如保幼激素、蜕皮激素、不育剂、拒食剂、驱避剂等;

动植物及微生物中有效成分提取物：Bt毒素、烟碱、鱼藤酮等;

转基因生物：将害物的致死基因导入植物中培育的抗虫、抗病、抗除草剂的作物。

适用于害虫、病菌类、螨类、杂草、线虫、鼠害及有害的鸟类等。

化学农药种类繁多，结构复杂，大都属高分子化合物;酸碱度多是中性，多数在强碱或强酸条件下易分解。主要可分为5类。

（1）机杀虫剂：、有机磷类、有机氯类、氨基甲酸酯类、拟除虫菊酯类、特异性杀虫剂等。

（2）有机杀螨剂：专一性的含锡有机杀螨剂和不锡有机杀螨剂。

（3）有机杀菌剂：二硫代氨基甲酸酯类、酞酰亚氨类、苯并咪唑类、二甲酰亚胺类、有机磷类、苯基酰胺类、甾醇生物合成抑制剂等。

（4）有机除草剂：苯氧羧酸类、均三氮苯类、取代尿类、氨基甲酸酯类、酰胺类、苯甲酸类、二苯醚类、二硝基苯胺类、有机磷类、磺酰脲类等。

（5）植物生长调节剂：主要有生长素类、赤霉素类、细胞分裂素类等。

今天的小编对化学农药有哪些种类进行了简单的介绍，对于食品污染的途径都有哪些以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。

此反应与盐酸和碳酸钠的量有关，当盐酸少量时的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；当盐酸过量时的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

盐酸与碳酸钠反应的化学方程式

碳酸钠(Na2CO3)，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数)，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

例5．下列说法正确的是（）

A．水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化

B．一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大

C．气球易被压缩是因为分子间有间隔

D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同

例6．下列不属于净化水的措施是（）

A．吸附B.过滤C．电解D．蒸馏

例7．下列说法错误的是( )

A．自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化

B．烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水

C．利用活性炭来净化水的过程属于化学变化

D．净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

例8.洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（ ）

①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸

A．③②①④B．③①②④ C．③①④② D．①③④②

酸性土壤是pH值小于7的土壤总称。酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。酸性土壤可以使用化学的方法进行改良，例如使用氨水、生石灰、尿素等碱性物质，中和土壤中的酸性物质，使土壤恢复至中性。

使用生石灰改良酸性土壤是所有酸性土壤改良方法中最经济实惠的方法。将碱性的石灰材料施入土壤中可以提升土壤的pH，同时可以增加土壤中的钙元素，间接地增进土壤中的养分。一般而言，除了栽种钙需求量大的作物，如花生外，使用石灰提升土壤pH的目标，矿质土壤以pH6.0为宜;矿质与有机质复合土壤以pH5.5为宜;而有机质土壤以pH5.0即可，因为在此pH值下，铝与锰毒害非常的小。

使用石灰改良酸性土壤的时候应该注意，石灰的使用量与土壤的性质关系很大。石灰所需中和的酸，除了活性酸之外，还包括存在于土壤胶体上的氢离子或铝离子，这被称为潜性酸，而这些潜性酸主要是吸附在粘粒和有机质上，所以一般而言，有机质含量及粘粒含量愈高的土壤，表示其阳离子交换能量愈大，因此石灰需要量亦愈大。

今天小编对化学改良酸性土壤的方法有哪些进行了简单的介绍，对于其他的改良土壤的方法有哪些等更多的土壤污染安全小知识还请关注，希望对您能有所帮助。