初三化学化合价PPT（精品20篇）

重金属废水常见于电镀、电子工业和冶金工业，尤其是电镀、电子工业废水，它的成分非常复杂，除含氰(CN-)废水和酸碱废水外，根据重金属废水中所含重金属元素进行分类。那么化学法怎么处理重金属废水?下面和会给您答案下吧。

化学法主要包括化学沉淀法和电解法，主要适用于含较高浓度重金属离子废水的处理，化学法是目前国内外处理含重金属废水的主要方法。

化学沉淀法

化学沉淀法的原理是通过化学反应使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物，通过过滤和分离使沉淀物从水溶液中去除，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体共沉淀法。由于受沉淀剂和环境条件的影响，沉淀法往往出水浓度达不到要求，需作进一步处理，产生的沉淀物必须很好地处理与处置，否则会造成二次污染。

电解法

电解法是利用金属的电化学性质，金属离子在电解时能够从相对高浓度的溶液中分离出来，然后加以利用。电解法主要用于电镀废水的处理，这种方法的缺点是水中的重金属离子浓度不能降的很低。所以，电解法不适于处理较低浓度的含重金属离子的废水。

下面给大家介绍下水污染成因与污水处理方法?

1、化学沉淀法。比如投加钙盐、铁盐、铝盐、镁盐、铵盐等与废水中的磷、氟、砷反应生成难溶物沉淀，如铁离子与磷生成磷酸铁，与砷反应生成砷酸铁，与氢氧根反应生成氢氧化物;铝离子生成磷酸铝，氢氧化铝;镁离子生成磷酸氢镁，氢氧化镁，磷酸氨镁;氨盐主要是生成磷酸氨镁，此法较适于磷铵生产系统，达标排放需增加生化处理流程;

2、吸附法，比如投加纳米碳酸钙、粉煤灰或改性粉煤灰、蒙脱石、活性碳等。吸附磷化工废水中磷酸根或生成微细沉淀，从而使得废水达标排放。无机磷化工废水中砷的去除方法主要有硫化法、铁盐、交换吸附法。

为了用水安全，我们应撑握些水污染安全小知识，同时还可以用便携净水器将水处理使用，这样更有利于健康用水。

果汁含有化学成分吗？果汁的所有成分是不是都是健康的，有些人不懂还专门去网上搜索，但就现在而言，任何东西都不能保证绝对安全，自己多加注意就好了。

果汁含有化学成分吗

一般含有维生素A、B、C,果酸(柠檬酸,水杨酸,苹果酸...),果糖,葡萄糖,蔗糖,还有少量的酯类、芳香烃、淀粉、蛋白质、脂肪、纤维素,以及钙、磷、铁等...

果汁能不能和包子一起吃

果汁可以和包子一起吃。不过最好不要经常这样，包子和牛奶或豆浆一起喝更有营养。

果汁能中午喝吗

能喝，需要注意的是，空腹时不要喝。

酸度较高的果汁，先吃一些主食再喝，以免胃不舒服。不管是鲜果汁、纯果汁还是果汁饮料，中餐和晚餐时都尽量少喝。果汁的酸度会直接影响胃肠道的酸度，大量的果汁会冲淡胃消化液的浓度，果汁中的果酸还会与膳食中的某些营养成分结合影响这些营养成分的消化吸收，使人们在吃饭时感到胃部胀满，吃不下饭，饭后消化不好，肚子不适。除了早餐时外，两餐之间也适宜喝果汁。

果汁能带上高铁吗

饮料可以，但不可以含有酒精，比如白酒、酒精类饮料是禁止带的。根据旅客携带行李重量的规定，除了严禁携带易燃易爆等违禁品外，每位旅客可免费携带物品20千克，携带盒装饮料是可以的，只要不超过这个数量。

食品本身不应含有有毒有害的物质。但是，食品在种植或饲养、生长、收割或宰杀、加工、贮存、运输、销售到食用前的各个环节中，由于环境或人为因素的作用，可能使食品受到食品化学农药或者有毒物质的侵袭而造成污染，使食品的营养价值和卫生质量降低。这个过程就是食品污染[

农药是指在农业、食品生产中，为保障、促进植物和农作物的成长，所施用的杀虫、杀菌、杀灭有害动物的一类药物统称。特指在农业上用于防治病虫以及调节植物生长、除草等药剂。

食品化学性污染是指有害化学物质的污染。在农田、果园中大量使用食物化学农药，是造成粮食、蔬菜、果品化学性污染的主要原因。这些污染物还可以随着雨水进入水体，然后进入鱼虾体内。我国某地湖泊受到农药污染后，不少鱼的身体变形，烹调后药味浓重，被称为“药水鱼”。这些“药水鱼”曾造成数百人中毒。有些农民在马路上晾晒粮食，容易使粮食沾染沥青中的挥发物，从而对人体健康产生不利影响。许多粮食、蔬菜、果品和肉类，都要经过长途运输或储存，或者经过多次加工，才送到人们面前。在这些食品的运输、储存和加工过程中，人们常常往食品中投放各种添加剂，如防腐剂、杀菌剂、漂白剂、抗氧化剂、甜味剂、调味剂、着色剂等，其中不少添加剂具有一定的毒性。例如，过量服用防腐剂水杨酸，会使人呕吐、下痢、中枢神经麻痹，甚至有死亡的危险。

今天的小编对化学农药的功与过进行了简单的介绍，对于食品污染的途径都有哪些以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象为：黑色固体的量减少，溶液从无色变成蓝色。

氧化铜和稀硫酸的实验过程

酸溶：将CuO转化为CuSO4溶液，所以加的酸是硫酸。

加热：是为了充分反应。

通氧气：粗氧化铜中会含有其它杂质，可能含Cu单质等，通氧气及加热，可以使得这些Cu能充分反应，生成CuSO4。

过滤：除去不溶性的和不反应的固体杂质。

蒸发：减少容积水的量，便于下一步的CuSO4.5H2O的结晶。

冷却结晶：析出胆矾CuSO4.5H2O晶体。

过滤：得到上面析出的晶体。

洗涤：除去附着在晶体表面的来自于溶液中的可溶性杂质。

自然干燥：除去晶体表面带出的水分，注意只能自燃干燥，不能加热，否则晶体容易受热分解失水。

金属

1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金

3.金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾

4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属

5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）

6.钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应

7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸

9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序

F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换

10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜

11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程

12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不容易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金属的进一步氧化，同样不是因为他们不活泼

1.口吐“灵气”:

试验用品：

蒸发皿、玻棒、医用镊子、纸， 二硫化碳、四氯化碳。

实验原理：

二硫化碳是非常容易燃烧的液體，但四氯化碳却不可以燃烧。二硫化碳燃烧转化成二氧化碳和二氧化硫，另外放热反应。

因为有四氯化碳在里面，四氯化碳很多蒸发时带去了许多 发热量，因而火焰的温度被减少而达不上纸的着火点。

实验过程：

在蒸发皿中倒进6ml二硫化碳和16ml四氯化碳，搅拌均匀。用火引燃后，能够见到浅蓝色的火苗。这时候用医用镊子夹一张一般的纸放到火苗上，纸却烧不到。

1．近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。

(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_____________。

A.站在原地不动B．背对爆炸地点迅速卧倒

C.若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中。并用湿毛巾捂住口鼻D.选择合适通道迅速逃生

(3)煤矿瓦斯爆炸有三个必要条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、足够的_________和_________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易燃、有毒气体的实验时应注意__________________(任写一点)。

2．白磷应保存在里，白磷露置在空气中会因而引起，

此变化的化学方程式为。

使用和开发新的燃料及能源

⒈乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)，是一种有机物。

⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。

⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。

在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。

*工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

*乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

⒉氢气（优点：资源丰富，放热量多，无污染。）

⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2+O2点燃

2H2O

⑵是最清洁的燃料

⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。

需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。

化石燃料（包括煤、石油、天然气---混合物、均为不可再生能源）

⒈煤：被称为“工业的粮食”。

⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。

⑶煤的综合利用

⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：

焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；

煤气：气体燃料，它的有效成分有H2、CO等。

⑸煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

⒉石油：被称为“工业的血液”。

⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。

⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。

⒊天然气（俗名沼气、坑气）

⑴天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；是较清洁的能源。

⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

⑶甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。

化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

①点燃前一定要检验甲烷的纯度。

②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。

⑷甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。

化学防治方式是依据预防目标的生长习性和伤害特性，容许应用微生物源农药和矿物质源农药及其微毒有机化学的农药和限定应用中毒了农药。下边就向您详细介绍几类容许应用除虫杀螨剂农药预防病虫害的方式。

1 预防潜叶蛾

"潜叶蛾"是专业伤害枣树落叶的一种内寄生虫害。它的稚虫专业潜食叶脉，产生类似圆环状花纹。假如除治不立即，它便会将枣树的叶片导致好几处伤害，假如一个叶子上面有10再来一个虫斑时，落叶的叶子便会一整片弄死，产生初期枯叶的状况。比较严重时全树落叶变枯，进而丧失生产制造光合产物的作用。直到潜叶蛾长出若虫以后，它还会继续再次生卵，一代一代的繁育，伤害落叶，进而危害枣树的生长发育和iPhone的一切正常生长发育。

"潜叶蛾"的稚虫一般是躲藏在枣树的落叶里面。从iPhone落叶的反面看，叶子部分展现出淡黄色色素斑；从叶子后背看着见到潜叶蛾的身体在叶子上凸显出去，色调棕褐色。假如将黑斑剥掉，就可以看到一条潜叶蛾的稚虫。那麼，如何来除治"潜叶蛾"呢？针对"潜叶蛾"的稚虫则要用喷雾机喷洒生物制品的方式将其杀掉。预防潜叶蛾的稚虫要用"灭幼尿3号"。"灭幼尿3号"是一种高效率微毒的微生物农药，依照要求的量应用后造不了农药残余。"灭幼尿3号"每一年的应用频次不超过2次。操作方法是那样的，先将清水放入喷雾机，再依照1：1500倍的占比将"灭幼尿3号"放入喷雾机，搅拌均匀，随后就可以向iPhone落叶上喷洒了。喷洒药品时要沿着风频喷洒，不必逆风翻盘喷洒。要让苹果叶的反面和背面都喷完药水。

2 预防iPhone芽虫

iPhone芽虫也是伤害枣树生长发育和iPhone生长发育的关键虫害，芽虫关键啮食枣树的叶子和枝条，比较严重的情况下一片树叶会长满芽虫。假如预防不立即，会导致落叶变枯，树技终止生长发育的不良影响。iPhone芽虫产生的时间6-7月份。

预防iPhone芽虫可以用"啶虫脒"。应用"啶虫脒"药水同清水的配制占比是1：2500倍。一般状况下，打药理应在大晴天，不要在临雨天前打药，防止刚喷涂药又被降水冲走。打药3小时后芽虫便会身亡。"蚍虫啉"也是一种高效率微毒的微生物农药，应用时严苛把握需求量，每一年数最多应用2次。

二零零一年国家农业部制订的"无污染iPhone生产制造技术规范"容许应用的除虫杀螨剂也有：1%阿维菌素乳油，0.3%苦参碱粉剂，50%辛脲乳油，50%蛾螨灵乳油，20%杀铃脲悬浮剂，50%马拉硫磷溶剂，50%辛硫磷乳油，5%尼索朗乳油，10%浏阳霉素乳油，20%螨死净胶悬浮剂，15%哒螨灵乳油，40%蚜灭多乳油，99.1%加德士敌死虫乳油，苏云金杆菌可湿粉，10%尼古丁乳油，5%卡住克乳油，25%扑虱灵可湿粉，5%抑太保乳油等。之上每一种农药每一年只容许应用2次，最后一次应用距收获期间距20天之上。

3 除治棉蚜

棉蚜关键内寄生在1-2年生枝干的上端部位，虫窠由一层透明液体产生的防护膜筑造，剥掉这层防护膜便会看到虫窠里有数个芽虫，从枝干的部分慢慢外扩散，比较严重时蔓延全树。假如预防不立即，导致桃树提早枯叶，危害桃树的生长发育并危害下年結果。

棉蚜产生的时间在每一年的6月中下旬至九月份中下旬。除治棉蚜能用农药"乐斯本"，"乐斯本"是一种限定应用的中毒了农药，每一年数最多应用一次，并且喷药距收获期的间距应在30天之上。应用时将"乐斯本"和清水依照1：1500倍的占比放入喷雾机，搅拌均匀，以后就可以向桃树上喷洒了，要重中之重喷洒棉蚜产生的位置。应用"乐斯本"农药时不必超出要求的量；严苛依照规定开展实际操作。尽量减少药水导致残余。

二零零一年国家农业部制订的"无污染iPhone生产制造技术规范"还要求限定应用中毒副作用农药的类型是：50%抗蚜威可湿粉，20%辟蚜水雾分散化粒剂，2.5%时间乳油，20%灭扫利乳油，30%桃小灵乳油，80%敌敌畏乳油，50%杀螟硫磷乳油，10%击溃乳油，20%氰戊菊酯乳油，2.5%溴氰菊酯乳油等。之上每一种中毒副作用农药每一年只容许应用一次，喷药時间距收获期的间距应在30天之上。

在应用农药这个问题上，"无污染iPhone生产制造技术规范"还要求了严禁应用的农药类型，他们是：甲拌磷、乙拌磷、久效磷、对硫磷、甲胺磷、甲基对硫磷、氧化乐果、磷胺、克百威、涕灭威、灭多威、除虫眯、三氯杀螨醇、克螨特、滴滴涕、六六六、林丹、氟化钠、氟乙酰胺、福美胂以及它砷中药制剂。之上这几类农药，无论哪种状况都不可以应用。

4 波尔多液除菌

波尔多液是一种微毒农药杀菌剂，它除菌效果非常的好，不容易导致一切环境污染。在开花结果期用波尔多液来防止病害的产生，它是现阶段防止病害最好是的一种对策。 "波尔多液农药杀菌剂"能够自做。下边向您详细介绍如何兑制波尔多液农药杀菌剂。配置波尔多液农药杀菌剂的原材料是"硫代硫酸钠"和"生石灰粉"。先将这二种原材料准备好备用。再提前准备三个塑料制品。

第一步，先往三个塑料制品中倒进清水。三个塑料制品中倒进清水的总数是不一样的。左侧这两个塑料制品中各倒进清水9.4KG，右侧这只器皿中倒进清水18.7KG。

第二步，将"硫代硫酸钠"秤重0.15KG，"生石灰粉"0.15KG。

第三步，将"硫代硫酸钠"放入9.4KG的清水中，一边放一边用棍子拌和，待"硫代硫酸钠"在清水中充足融解；将生石灰粉放进另一份9.4KG的清水中，边放边拌和。待"生石灰粉"在清水中充足融解。

第四步，将"硫代硫酸钠封闭液"再倒进18.7KG的清水中；随后将"生石灰粉封闭液"也倒入，与硫代硫酸钠混和到一块，搅拌均匀。那样就做成了波尔多液农药杀菌剂，能够向桃树上喷洒了。喷洒时规定全树喷洒，将树杆每个位置喷匀打透。

喷洒波尔多液农药杀菌剂的时间在每日早上的10点之前，中午的4点之后开展，要挑选没有风进入无雨的气温。由于早上10点之后和中午4点之前，平均气温较为高，波尔多液喷洒后非常容易挥发，进而减少除菌实际效果。喷洒波尔多液开展除菌，这道工艺过程理应是在每一年的7月中下旬至八月中下旬开展。由于这一时节气侯湿冷，溫度高，下雨天多，适合各种各样病虫害繁殖，一般状况下每过10-25天喷洒一次波尔多液农药杀菌剂。喷洒之后，可杀掉很多的病原菌和幼虫。波尔多液农药杀菌剂每一年可应用2次，最后一次应用的時间距收获期的间距应在20天之上。

化学性医疗废物包括哪些?废弃的汞血压计是化学性医疗废物吗，化学性医疗废物的处理方式多吗?接下来请大家来了解详情吧。

关于废弃的汞血压计是化学性医疗废物小编分析如下：

废弃的汞血压计是化学性医疗废物，化学性废物是指具有毒性、腐蚀性、易燃易爆性的废弃化学物品，如废弃的化学试剂、化学消毒剂、汞血压计、汞温度计等。

医疗废物具有极强的传染性、生物毒性和腐蚀性，排放管理不严或处理不当，会被风扬失或被雨水淋失，造成对水体、大气、土壤的污染及对人体的直接危害。与生活垃圾类废弃物不同，医疗废物由于携带病菌的数量巨大、种类繁多，具有空间传染、急性传染、交叉传染和潜伏传染等特征，其危害性更大。

随意堆放医疗垃圾会污染大气环境，并会污染地下水源，随意焚烧会产生强烈的致癌物质二恶英，二恶英的产生释放是在焚烧炉炉温小于850℃时产生的，它能溶于人体脂肪内并长期积累，即使是微量，人类长期摄取也会引起癌症、胎儿畸形、导致遗传基因突变及影响生殖机能、机体免疫功能等危害，焚烧过程中还释放出几十种乃至上百种的金属“飞灰”和酸性气体，严重影响人体健康。

所以，化学性医疗废物一定要合理的处理，化学性废物处理：批量的废化学试剂、废消毒剂及含有汞的体温计、血压计等医疗器具报废时，应先到预防与感染管理办公室登记后，预防与感染管理办公室再交由专门机构进行处置。

以上内容由提供给大家，希望对大家有所帮助。下期讲座小编继续给大家普及固体废弃物安全小知识，敬请关注。

2019中考化学知识点：化学反应中的能量变化

我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。

探究化学反应中的能量变化

【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。

【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。

【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。

有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。

有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。

使燃料充分燃烧的方法：

①加大空气的量；

②增大燃料与空气的接触面积。

实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。

燃料充分燃烧的意义：

①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；

②降低环境污染的程度。

燃料不充分燃烧的后果：

①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；

②产生大量的CO等物质，污染空气。

对于化学课，由于学生的认知程度和学习方法的差别，出现部分学生刚开始学习时很有兴趣，也下功夫，但学习方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学习方法指导是十分重要的。下面我们具体了解下初二化学学习方法。

初二化学学习方法：

一、化学基本概念和基本原理的学习方法

初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能、计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学习不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

1.通过观察实验来帮助理解概念

化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

2.找出相关概念的区别和联系进行对比学习

化学概念之间既有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学习，就能取到事半功倍的效果。

3.理解概念的组成，注意概念中的关键字和词

学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种元素为氧元素，三者缺一不可。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的，因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与白磷、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

二、元素化合物知识的学习方法

(一)元素化合物知识的特点

1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

2.元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

3.元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学习中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

4.元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

(二)元素化合物知识的学习方法

1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识，揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

2.要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学习第十章酸和碱，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握，否则就会出现错误。

3. 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

三、化学实验的学习方法

1.要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

2.要认真观察和思考老师的课堂演示实验，因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确的观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察、学习和模仿，要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳，该如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法，先用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

3.要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想，分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

4.要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

总之，只要充满信心，勤奋学习，掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好。

如今，老人照看孩子已成当今社会的一个普通现象，尤其在村镇，父母外出打工挣钱，年迈老人留守在家中照看孩子。而老人传统的育儿方式已跟不上时代的变迁节奏，且他们对危害的风险预知能力及应急处理能力往往不足，从而导致了悲剧时有发生。接下来我们就来介绍一下儿童意外伤害之化学烧伤。

【情景再现】

化学烧伤可分为两类：一类为强碱烧伤，如石灰、苛性钠、苛性钾等；二为强酸烧伤，如王水、盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等。被碱性烧伤时，由于其渗透性强，深入皮下后使细胞脱水、组织蛋白溶解，形成强碱蛋白化合物，致使创面加深，造成更严重的深层组织破坏；被强酸烧伤时，可立即引起组织蛋白凝固，使组织脱水形成厚痂，从而阻止酸液继续向深层组织渗透，可减少组织损伤；其中被磷酸烧伤时，由于其遇空气极易燃烧，氧化后变成五氧化二磷，成为一种毒性很强的物质。因此如果没有彻底清除皮肤上残留的磷质，便可在皮肤上或伤口内继续燃烧，造成继发的更深与更大面积的烧伤。残留的磷一旦被体内吸收，又可引起全身性的磷中毒。

【应对措施】

儿童一理发生了化学烧伤，应该尽快送到医院急救，同时采取以下的方法进行急救：

被强酸烧伤后，应立即脱去衣服，用清水反复冲洗伤处，再用5%小苏打水或肥皂水涂抹，以中和其酸性。

被磷酸烧伤后，应立即脱去衣服，迅速扑灭磷火并除掉皮肤上的磷。先用清水反复冲洗，然后用1%~5%的硫酸铜溶液浸湿纱布敷在伤口处，使残留的磷生成不再燃烧的二氧化二铜，再用3%双氧水或5%小苏打水冲洗，最后再用干纱布包扎。切忌用油或凡士林纱布包扎，因磷易溶于油脂，会加剧人体中毒。

被强碱烧伤后，应先用清水反复冲洗伤处，然后用5%氯化铵、2%稀盐酸、5%稀醋酸或加水的食醋等酸性液体冲洗，再用5%小苏打水或淡肥皂水冲洗，最后用干纱布包扎。对于掉入石灰池内的人在救出后应立即脱去所有衣物，彻底冲洗全身，特别是眼、口、鼻、耳内的石灰残粒，以免其遇水后产生热量而腐蚀器官。

如果误服强碱、强酸类腐蚀齐，即使很少量，也会造成对口腔、咽喉、食管甚至胃粘膜的烧伤，严重者可烧坏肌层直至穿孔。在解救时，不可立即直接摧吐或洗胃，以免发生食道破裂或胃穿孔。应根据误服腐蚀剂的种类，灌入相应的中和溶液，然后再灌入牛奶、鸡蛋清、植物油或面糊等流体，以保护食管与胃粘膜。

【预防】

平时把强酸和强碱放于儿童不能碰到的地方。

【易发年龄】

3~6岁。

化学中的转化率指的是某一反应物转化的百分率，即反应中反应物反应的量与反应物原本的量的比值。化学转化率为：转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%。

化学转化率

转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%

1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比

2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率

转化率一般指的是化学转化率：化学转化率即物质参与反应的质量/物质的总质量。转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。平衡转化率是指反应达到化学平衡时的转化率，其值只取决于化学反应平衡常数和各反应物的浓度。

酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色

太阳的表层空气，太阳日冕，不断不断向外澎涨进而产生由太阳轴向向外的等离子技术流，一般被称作“太阳风”。

太阳风使彗星产生细细长长朝着反太阳方位拓宽的彗尾。当大家赏析漂亮的彗尾的情况下就可以想像太阳风的存有。在地球上高纬区见到的多姿多彩极光现象，也是进到地磁场方向的太阳风颗粒经加速后在地球大气中地基沉降造成的。空间宇宙飞船的立即观测说明太阳风关键由质子和电子器件构成，但有小量氦核及少量重离子成份。据推断，在约一百个天文单位(天文单位=日地均值间距=1。5×108千米)之外，太阳风将与始于太阳系的星际帝国汽体交界处，太阳风的占有的空间范畴称之为“日球层”。科学研究太阳风的物理学全过程以及规律性已变成空间物理中一个新的课程支系-日球层物理。

太阳风的发觉是二十世纪空间检测的关键发觉之一。历经近40年的科学研究，对太阳风的化学性质拥有基础掌握，可是迄今大家依然不清楚太阳风是如何发源和如何加速的。很显著，太阳大气根据太阳风的方式不断耗损其品质和动能。但是太阳风是如何获得等离子技术的供货及动能的供货的难题是空间物理行业中乾长期性科学研究仍难以解决的一大基础课题研究。

太阳风组成人类活动的表层空间自然环境。太阳大气的振荡根据太阳风传入地球上，根据与地磁场方向的相互影响，有时候会造成一系列危害人类活动的恶性事件。比如通讯卫星不灵、高纬区电力网无效，及中短波通信、长波导航栏品质降低等。太阳风的转变还将会会造成气候和气侯的转变。因为二十一世纪人们将进一步运用地球上的表层空间自然环境，空间自然环境气象预报(或叫“空间气温”气象预报)可能十分关键。弄清楚太阳风的发源以及加温和加速体制针对创建合理的空间天气预告管理体系拥有 十分关键的实际意义。宇宙空间中，很多行星，以致很多星球都是向外传出他们自身的“风”，造成其化学物质的损害并危害其周边的星际帝国空间或星球际空间。太阳风是能立即观测到的行星风。对太阳风发源和加速体制的科学研究必定对这一广泛的“风”的状况-宇宙空间等离子技术-的了解拥有 尤为重要的危害。

国际日地物理学学术研究方案最近发送的观测太阳及太阳风的宇宙飞船有“太阳探头(solarprobe)”、“太阳水星观测站(SunandMercuryObserverInterHelios)”、优秀成份探测仪(AdvancedCompositionExplorer，ACE)及“空间太阳望眼镜”。所述设计方案中的四个关键飞行计划假如能大肆宣扬，太阳风的发源和加速难题的促进会被往前推动一大步。因为对太阳大气的高像素的观测及对前不久太阳风乃至对日冕的立即观测全是一些价格昂贵的空间航行新项目，国际交流在这里一行业内看起来十分关键。

碱（OH-）的检验。

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

各类仪器的使用注意事项

（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置

（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网

（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯

（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用

（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应

（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确

（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁

（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷

（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存

过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O