初三化学第三章ppt【优秀20篇】

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。[来源:学科网]

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

单质碳的化学性质

单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

（1）常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性强）（碳原子最外层电子数为4）

古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？

（2）可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2放热

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO放热

（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）

（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

利用碳单质的还原性，可用于冶金工业。

例如：用焦炭炼铁。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

（拓展：C+CO2高温2CO，2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑）

例1.在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：

①装入块状的大理石或石灰石；

②用向上排空气法收集二氧化碳；

③连接仪器，检查装置的气密性；

④倒入稀盐酸。

则正确的操作步骤为___________（填序号）。

例2.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()

A.二氧化硫B.氧气C.氢气D.二氧化碳

例3.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是()

A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊

B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭

C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色

D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭

12.研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的SO2的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增。后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。

请你从环保角度分析这种方法是否可取：，

你的理由是：。

13.回答下列问题，只要求用化学方程式表示有关事实。

（1）“长征二号”火箭发射过程中，以液氢和液氧为原料。

。

（2）工厂烧煤的烟囱冒出的烟中含有二氧化硫气体，污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收。

，。

硬水：水壶长时间烧水后，内壁形成一层水垢，这是因为水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。

硬水软化的方法：硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化。

使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。

1.如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

2.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。

4.构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。

规律：相对原子质量≈质子数+中子数

【典型例题】1．2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( )

A.元素 B.原子 C.分子 D.离子

解析：此题是有关物质的组成和构成中各概念间的区别和联系的试题，考查学生运用概念去解决生产、生活中实际问题的能力。解题时要分析物质存在的状态。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素 答案：A

化学通用配平方法公式：英文字母表示数，质量电守恒方程组。一个是一个解决方程，如果有分数来分母。歧化反应配平方法：先标记三种价格状态，两者减少第三系统。如果有一个约数需要简单，悠闲的观察完成。

在学习化学的过程中，许多化学方程需要匹配。化学方程式配平公式有很多，方法不同，配平公式自然不同。化学方程式配平公式：氢找氢找氧，奇数配偶变成双，分数去除分母，调整系数使控制平。

顾名思义，，顾名思义，可以用来配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果熟练掌握这种方法，配平化学方程式就简单了。但是这种方法的一个弱点是，对于反应物和生成物较多的化学方程式，可能会影响速度。配平公式:英文字母表示数，质量电守恒方程组。一个是一个解决方程，如果有分数去分母。

歧化反应也被称为自身的氧化还原反应。在歧化反应中，同一元素的一部分原子或离子被氧化，另一部分原子或离子被还原。匹配公式：先标记三种价格状态，两者减少第三系统。如果有一个约数需要简悠闲的观察就会完成。

双水解反应是指一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐的作用，由于相互促进，使水解反应最终反应。该方法的特点是可以直接编写系数，并可以在瞬间完成配平过程。配平公式：谁选择弱，谁记住，添加系数电等。反应式常加水，质量守恒即配平。

4．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是()

A．及时通风B．杜绝明火C．监测温度D．监测甲烷浓度

5．现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）

6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）

A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④

例18.现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：

（1）要“证实氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____________（填“物理”或“化学”）性质。请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象_____________。

（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的_____________，以防发生_____________。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生_____________色火焰。如果要检验氢气的燃烧物，应采取的操作方法是_____________。

（3）写出氢气在空气中燃烧反应的文字表达式_____________，属于_____________反应。此反应_____________（吸收或释放）能量，可见氢气可用来作_____________。

例19．把新制的木炭放在滴有适量红颜料的水中，观察到的现象是

。

9．下列关于分子的说法中，错误的是

A．氢气分子能保持氢气的化学性质B．冰块、露水的分子几乎都是水分子

C．分子是构成物质的一种粒子D．物质参加化学反应后，其分子没有发生改变

10．下列物质中含有氧气分子的是

A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气

11．由电解水的有关实验可得到的结论是

①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气

③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气

④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分

Ａ．①②Ｂ．③④Ｃ．②③Ｄ．①④

12．下列做法不会造成水污染的是（）

A．在水中放养适量鱼虾B．生活污水直接排入水中

C．把垃圾倒入江、河、湖、海中D．使用含磷洗衣粉

制取蒸馏水---过程与装置

两套装置比较（在温度控制、能量利用、操作难易等方面进行比较）

注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。

[讨论]1．蒸馏装置中温度计是测水的温度，还是水蒸气温度？---是测水蒸气温度。

2．制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用？---冷凝的作用。

除去水中的不溶性杂质可用沉淀、过滤的方法；除去水中的可溶性杂质可用蒸馏的方法。

氢气的化学性质。

①可燃性：纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。

②还原性：实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管)；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触）；c.试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。实验操作步骤：实验开始时，先通入经过验纯的氢气，然后加热（否则易发生爆炸）。实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止（否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜）。可简记为：先通氢，后点灯；先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。

能识别氢氧化钠溶液、盐酸和水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外部火焰。间接加热酒精灯的仪器是烧杯、烧瓶和锥形瓶。碘缺乏或过量会导致甲状腺肿大。初三化学必备知识点

1、构成物质的三种颗粒有：分子、原子、离子。

二、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三个优点:资源丰富、热量高、燃烧后产品水不污染环境。

一般有三种微粒：质子、中子、电子。

只有铁、锰、铬三种黑色金属。

6、常用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯火焰分为外焰、内焰、烟心三部分，其中外焰温度最高。

8.空气污染危害与保护:危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨。保护：加强大气质量监测，改善环境条件，利用清洁能源，工厂废气处理后排放，积极植树、造林、种草等。

9.水的净化效果由低到高是静态、吸附、过滤和蒸馏（均为物理方法），其中蒸馏是净化效果的最佳操作；活性炭是过滤和吸附的净水器。

10.爆炸：可燃物在有限空间内迅速燃烧，气体体积迅速膨胀，引起爆炸。所有可燃气体、可燃液体的蒸汽、可燃粉尘和空气（或氧气）的混合物都可能发生爆炸。整理化学高频考点

1.实验室生产氢气的药物是锌和稀硫酸。

石灰石和稀盐酸是实验室生产二氧化碳的药物。

3.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用于切割玻璃。

4.实验室生产氧气的药物是①氯酸钾(白)与二氧化锰(黑)混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（过氧化氢）和二氧化锰的混合物；二氧化锰是反应中的催化剂。

5.氧气是一种无色无味的气体，比空气稍重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6.燃烧可燃物的两个条件是①充分接触氧气；②温度达到或超过可燃物的着火点。

7.化合价公式:一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷；碳二四、铁二三、二四六硫齐全，铜汞二价最常见。

8.固体二氧化碳通常被称为干冰。氢氧化钠通常被称为烧碱、烧碱和苛性钠。碳酸钠通常被称为纯碱。氢氧化钙通常被称为熟石灰和消除石灰。

9.用集气瓶收集气体；用量筒测量一定体积的液体；溶解更多固体时使用烧杯；一般用勺子取粉状固体药物；用镊子取块状药物。酒精灯经常用于加热。

10.氧气的收集方法是向上排气和排水。氢气的收集方法是向下排气和排水。二氧化碳的收集方法是向上排气。

⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）

⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）

⑵生成了哪些物质（生成物是什么）

⑶反应条件

⑷反应物与生成物之间的质量比（系数×相对分子质量之比）

⑸反应物与生成物之间的粒子数量比表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

⒊化学方程式的读法

⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

氧气的化学性质

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

3．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：。

煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤与水蒸气在较高温度转化成较洁净的水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)请你写出该反应的化学方程式。

煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是。

4．填写下面有关空格：高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可得到___________秸秆、杂草、人畜粪便等经密闭发酵可得到___________汽油、柴油等是由____________分馏得到的最清洁的燃料是___________引起煤气中毒的主要物质是___________

8．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是：改进措施是。

（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？。

（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是；A处发生反应的化学方程式为；

B处观察到的实验现象是．

（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？

氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊气体。

化学方程式：C+O2点燃CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

在氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

化学方程式：S+O2点燃SO2

注：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。

化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

23.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？小明同学对此进行了探究。

（1）在天平的两端各放一个锥形瓶，调平，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷和木炭，将锥形瓶盖紧，此时天平仍然平衡。

（2）然后分别加热使瓶中的红磷和木炭都燃烧，等燃烧结束并冷却后，打开瓶塞，将锥形瓶塞也都放在天平上称量，结

果天平向侧倾斜（填“左”或“右”）。原因是。

（3）如果把木炭换成是硫粉，重复上述实验，天平会平衡么？为什么？

答：。

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石