初三化学酸碱盐类型题目实用20篇

考查相对原子质量的概念及有关计算

3.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）

A．38B．50C．88D．126

【答案】A【解析】在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。

【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。4.某原子的质量是2.657×10-26Kg,一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,该原子的相对原子质量是（）A.16gB.1/16C.16D.2.657×10-26Kg/12

【答案】C【解析】该原子相对原子质量等于2.657×10-26Kg除以“一个碳原子的质量的1/12”。相对原子质量的单位是“1”（不写出），“g”是质量单位，故A不正确，C选项正确。

【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。

举一反三：

【变式】已知铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，则铁原子中质子数为个，中子数为个，核外电子数为个。

【答案】26，30，26

18．我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。

19．四氯化钛（TiCl4）常作为海洋战争的人造烟幕剂，这是利用粉末装的四氯化钛与水发生反应生成二氧化钛固体小颗粒和氯化氢（HCl）气体，进而在海面上形成烟雾。请写出四氯化钛与水反应的化学方程式。

20．距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术。炭在氧气不充足的情况下不完全燃烧，产生一氧化碳；在高温条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁，同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。

（1）此反应类型：

（2）

化学是一门以实验为基础的自然科学。化学安全你知道多少呢?以下是由小编整理关于化学安全知识的内容，提供给大家参考和了解，希望大家喜欢!

化学安全知识

1、 气体钢瓶使用后，可以不关闭阀门。

2、 冷凝冷却系统上连接用的橡胶管必须用铁丝等固定住,以防止因水压过高而造成管子脱落。

3、 81、可以用烘箱干燥有爆炸危险性的物质

4、 金属锂、钠、钾及金属氢化物要注意使用和保存，尤其不能与水直接接触 能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中。若某种废液倒入收集桶会发生危险，则应单独暂存于一容器中，并贴上标签。

5、 在实验室允许口尝鉴定试剂和未知物。

6、 对于化学试剂或未知物,允许直接用鼻子嗅气味，不用以手煽出少量气体来嗅觉。

7、 在实验室内一切有可能产生毒性蒸气的工作必须在通风橱中进行，并有良好的排风设备。

8、 在稀释浓硫酸时，不能将水往浓硫酸里倒，而应将浓硫酸缓缓倒入水中，不断搅拌均匀。

9、 实验室内的浓酸、浓碱处理，一般要先中和后倾倒，并用大量的水冲洗管道。

10、 对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中(或用废碱)互相中和，再用大量水冲洗。 对于氢氧化钠、氨水等废液可以进行如下处理：用6mol/L盐酸水溶液中和，再用大量水冲洗。

11、 对于含汞、砷、锑、铋等离子的废液,实验室可以先进行如下处理：控制酸度0.3mol/L[H+]，使其生成硫化物沉淀。

12、 对于含氰废液可以进行处理：加入氢氧化钠使pH值10以上，加入过量的高锰酸钾(3%)溶液，使CN根氧化分解。CN根含量高时，可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。

13、 对于含氟废液可以进行如下处理：加入石灰使生成氟化钙沉淀。 可以将氯气与氨气混放在一个房间。

14、 可以将氢气与氧气混放在一个房间。

15、 可以将乙炔与氧气混放在一个房间。

16、 加热试管内物质时，管口应朝向自己，以便看清楚反应过程。

17、 对含有悬浮物质的溶液加热时，应加沸石或玻璃珠，以避免爆沸现象产生。

18、 因为乙醚长时间与空气接触可以形成羟乙基过氧化氢，成为一种具有猛烈爆炸性的物质，因此，在蒸馏乙醚时不能将液体蒸干。

19、 在进行萃取或洗涤操作时，为了防止物质高度浓缩而导致内部压力过大，产生爆炸，应该注意及时排出产生的气体。

20、 实验后剩余的金属钠，应用大量的水冲洗。

21、 在实验室进行有机合成时，放热反应不能在密闭的玻璃容器中进行;对反应物进行加热时，也不能将玻璃容器密闭

22、 酒精灯内的酒精量最多可加九分满

23、 酒精灯不再使用时，应立刻用嘴吹气灭火

24、 给液体加热时，可以先开始加热，等接近沸腾时再加入沸石。

25、 取用强碱性试剂后的小勺应擦净后存放。

26、 实验室进行蒸馏操作时，对于爆炸性物质或不稳定物质，须小心地蒸馏直到剩余少量残渣。

27、 危险物质用惰性溶剂稀释后比较安全，该溶液若洒到布上，待溶剂蒸发变干后可以再使用。

28、 打开易挥发或浓酸、浓碱试剂的瓶塞时，瓶口不要对着脸部或其他人，宜在通风橱中进行。

29、 取用有毒、有恶臭味的试剂时，要在通风橱中操作;使用完毕后，将瓶塞蜡封，或用生料带将瓶口封严。

30、 干燥箱和恒温箱的使用温度不能超过最高允许温度。 储存在冰箱内的所有容器，应当清楚地标明内装物品的品名、储存日期和储存者的姓名。

31、 为安全起见，平时应将低沸点溶剂保存于普通冰箱内以降低溶剂蒸汽压。

32、 通常有害药品经呼吸器官、消化器官或皮肤吸入体内，引起中毒。因此，我们切忌口尝、鼻嗅及用手触摸药品

33、 使用强氧化剂时环境温度不宜过高，通风应良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用。

34、 装有易燃液体的器皿可置于日光下。

35、 17、实验中的过量化学品应当返回其原来的试剂瓶中以免浪费。

36、 当发生强碱溅洒事故时，应用固体硼酸粉撒盖溅洒区，扫净并报告有关工作人员。

37、 处理有毒的气体、能产生蒸气的药品及有毒的有机溶剂，必须在通风厨内进行。

38、 打开氨水、硝酸、盐酸等药品瓶封口时，应先盖上湿布，用冷水冷却后再开瓶塞，以防溅出，尤其在夏天更应注意。

39、 如发现水泵漏水，可以不用切断电源，待实验完毕后再报修。

40、 实验过程中应尽量避免实验仪器在夜间无人看管的情况下连续运转，如果必须在夜间使用，应严格检查实验仪器的漏电保护装置及空气开关等工作正常。

41、 实验室中使用臭氧发生设备时，应保证管路气密性，并将尾气用硫代硫酸钠溶液吸收，以免室内臭氧浓度过高。

42、 对沾染过有毒物质的仪器和用具，实验完毕应立即采取适当方法处理以破坏或消除其毒性。

43、 实验过程中长时间使用恒温水浴锅时，应注意及时加水，避免干烧发生危险。

44、 箱式电阻炉的使用必须经过实验室管理员的同意，确保安全用电。

45、 烧杯、烧瓶及试管等加热时比较安全。

46、 吸滤瓶及一些厚壁玻璃容器，清洗后可直接放入温度较高的烘箱进行干燥。

47、 转速较低的离心机可以在工作时打开机盖观察。 用活泼金属做除水实验，已观察不到金属的氧化反应，就可以将活泼金属丢弃

48、 水银温度计破了以后正确的处理是：洒落出来的汞必须立即用滴管、毛刷收集起来，并用水覆盖(最好用甘油)，然后在污染处撒上硫磺粉，无液体后(一般约一周时间)方可清扫。

49、 使用离心机时，当部分装载时，离心管可随意放在转头中而不用考虑平衡。

50、 腐蚀和刺激性药品，如强酸、强碱、氨水、过氧化氢、冰醋酸等，取用时尽可能戴上橡皮手套和防护眼镜，倾倒时，切勿直对容器口俯视，吸取时，应该使用橡皮球。开启有毒气体容器时应戴防毒用具。禁止手直接拿取上述物品。

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氢气的化学性质。

①可燃性：纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。

②还原性：实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管)；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触）；c.试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。实验操作步骤：实验开始时，先通入经过验纯的氢气，然后加热（否则易发生爆炸）。实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止（否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜）。可简记为：先通氢，后点灯；先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。

化学烧伤的损害程度，与化学品的性质、剂量、浓度、物理状态（固态、液态、气态）、接触时间和接触面积的大小，以及当时急救措施等有着密切的关系。那么化学烧伤有哪些紧急处理方法呢？

1．酸类（硫酸、硝酸、盐酸、甲酸、醋酸等）：立即用大量清水冲洗，再用2%苏打水洗涤、中和，最后用净水冲洗干净。

2．碱类（苛性钾、苛性钠、碳酸钾、碳酸钠、氨等）：先用大量清水冲洗，再用2%醋酸洗涤、中和，接着用净水冲洗，或3%硼酸溶液冷湿敷。

3．氰化物（氰化钠、钾及氢氰酸等）：水冲洗后用3%硼酸水湿敷，或1:4000高锰酸钾溶液冲洗。

4．溴：用水冲洗后，再以10%硫代硫酸钠（大苏打）溶液洗涤，然后涂上5%碳酸氢钠糊剂，或用25%氨水1份，松节油1份及95%酒精10份的混合剂处理创面。

5．铬酸：水冲洗后用5%硫代硫酸钠溶液或1%硫酸钠溶液洗涤，再用净水冲洗，或涂上2%二硫基丙醇膏；亦可用5%硫代硫酸钠软膏或10%依地酸钙软膏。

6．氢氟酸：大量水冲洗，接着用5%小苏打水洗涤或湿敷；或用50%硫酸镁溶液浸泡半小时；也可在水冲洗后再以石灰水冲洗，局部注射5%葡萄糖酸钙液1毫升—2毫升，再涂上氧化镁糊膏或激素软膏。

7．磷：如有磷的微粒附着于皮肤，应将伤处浸入水中，用刷子清除微粒，然后用1—2%硫酸铜溶液冲洗数分钟，再用2%小苏打冲洗，最后用生理盐水湿敷。

8．石炭酸（酚）：水冲洗，继用75%酒精洗涤，最后用25%硫酸钠溶液湿敷。

9．焦油、沥青：先用汽油或氯仿、松节油、二甲苯清除附着在皮肤上的焦油或沥青，然后涂上保护膏、羊毛脂或氧化锌软膏。

10．氯化锌及硝酸银：水冲洗后，用小苏打洗涤。

11．氧化钙（生石灰）：先用植物油清除皮面微料，再用2%醋酸溶液洗涤患部。

12．三氯化砷：先用水冲洗，再用2.5%氯化铵溶液湿敷，最后用2%二巯基丙醇软膏涂布。

13．农药（有机磷、有机氯）：立即用小苏打或肥皂水洗涤，再用清水冲洗。但敌百虫禁用上述碱性液处理，因敌百虫遇碱后毒性反应大。

根据下列实验装置回答下列问题

（1）写出图中仪器a的名称：。（2）实验室制取CO2的化学方程式为，采用的发生装置和收集装置是（填字母序号（3）实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口（填“b”或“c“）端进入，理由是，尾气必须要进行处理，其目的是。

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以采用的发生装置和收集装置是BD；（3）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以选择图F装置收集SO2，气体应从导管口c端进入，尾气必须要进行处理，其目的是：二氧化硫有毒，会污染空气。故答案为：（1）集气瓶；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，BD；

（3）c，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，会污染空气。

⒈解题步骤及格式

一般分为以下七步：

⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；

⑵写出相应的正确的化学方程式；

⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；

⑷标出已知量和未知量；

⑸列比例式；

⑹求解；

⑺答题。

⒉计算中常用的关系式

⑴m=ρv

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⒊常见的计算类型

⑴利用化学方程式的简单计算；

⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；

⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

饱和液与不饱和液

1、定义：

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

注意

①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液

③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

胸部平平对于中国女性来说是很常见的情况，多数中国女性都有着同样的问题，也因此导致很多女孩子为了追求大胸而去寻找各类丰胸手段，包括通过饮食、运动、按摩等，甚至一些比较激进的会选择去做丰胸手术，对于初三的女生你而言乳房大小还有一定的发育空间，当青春期过后再发育可能就会比较困难了，所以平胸的初三女生怎么做才能丰胸呢？

初三女生平胸怎么办

1、医学治疗

初三女生如果还是平胸，基本可以断定为发育不良或者雌激素异常，因此首先需要去正规医院进行综合检测，明确导致平胸的原因并针对性治疗。一般雌激素水平严重不足易导致乳房发育不良，需要进行激素调节治疗，确保生理发育正常。2、食物丰胸

遗传对于乳房大小会有十分重要影响，但营养更是显着性因素。如果乳房长期营养不良则很难健全发育，所以必须补充乳房发育所需的各类营养，包括蛋白质、脂肪、胶原蛋白、维生素E、铬、锌等，尽量保证营养充足和营养均衡。3、运动按摩

针对胸部的科学合理的运动锻炼和胸部按摩是促进乳房发育的重要手段。可促进乳房发育的运动形式包括游泳、扩胸运动、抬胸运动、俯卧撑、按摩等。每天坚持10分钟到15分钟的胸部锻炼将会效果明显，但需根据体质确定锻炼强度。4、正确坐姿

正确的坐姿对于乳房发育至关重要，对于矫正体态和胸型很有帮助。平常尽量保证端坐，保持腰板挺直并将胸部尽量挺起，避免弯腰和放松腹部的坐法。正确的坐姿不仅对于身型和胸部发育塑型有帮助，长期下来更有利于身体健康。

配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：

(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)实验步骤：

①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。

②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）

③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【要点诠释】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

盐酸与氢氧化钾反应的化学方程式为：KOH+HCL=KCL+H2O，二者反应生成氯化钾和水，无明显现象。

稀盐酸和氢氧化钾反应时，稀盐酸中的氢离子与氢氧化钾的氢氧根离子结合，生成水，但是现象并不明显。如果要证明两者反映，可以在氢氧化钾中溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红;之后再向滴加酚酞试剂的氢氧化钾中滴加稀盐酸，会看到红色逐渐褪去。这就可以证明稀盐酸和氢氧化钾反应生成了水和盐。

氢氧化钾简介

氢氧化钾是一种常见的无机碱，化学式为KOH，是一种白色粉末或片状固体。氢氧化钾具有碱性和腐蚀性，当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。氢氧化钾在医药工业、轻工业、染料工业、纺织工业中都应用广泛。

爱美之心人皆有之，但是一味的为了变美而影响了自身健康那就可谓是得不偿失了。那么，烫发后怎么去除有害化学物质呢？就让的小编和你一起去了解一下吧！

如果味道不是太重用盐洗一下就可以了。如果味道太重首先说明药水质量不好，你要先用面粉和醋洗一下，再用盐去除酸味。用面粉和醋洗头对头发很好的，你可以每周一次用此方法洗，头发长的又健康又快。

那是烫发所必须使用的化学物质，头发之所以会烫出卷来，可全是它的功劳，这种味道会慢慢的淡去，然后消失的，如果不喜欢的话，你试着加几片柠檬试一下，不过个人还是建议叫它自然消失的好，那样，烫发的效果应该会更好的。

热现象

1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

2.溶解热现象：

（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低

（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变

（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高

【要点诠释】

1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。

3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。

4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

化学农药是一种有毒的化学药剂，用极少量就能杀死为害作物的病虫、杂草，或对昆虫、植物的生理活动发生重大的影响。

化学农药广泛应用于世界各国,对农业生产的发展起着重要的作用.但是随着农药的大量使用,农药对土壤、水和大气环境也造成了污染,对鸟类、昆虫及农产品品质产生了影响.中国农药污染产生的主要原因有农药产品问题、用药不规范不科学、农药的有效利用率低等.

化学农药可以间接对人体造成危害。间接途径就是农药对环境造成污染，经食物链的逐步富集，最后进入人体，引起慢性中毒。高效剧毒的农药，毒性大，且在环境中残留的时间长，当人畜食用了含有残留农药的食物时，就会造成积累性中毒。这类危害往往要经过较长的时间积累才显示出症状，不为人们所认识;它又是通过食物链的富集作用，最后才进入人体，不易及时发现，因此，一般不为人们所重视，而且这类污染范围广，危害的人众多，在许多情况下，是人类自己在毒害自己，所以说，这类危害更加危险。大量使用农药，在杀死害虫的同时，也会杀死其它食害虫的益鸟、益兽，使食害虫的益鸟、益兽大大减少，从而破坏了生态平衡。

今天的小编对化学农药的种类进行了简单的介绍，对于食品污染的途径都有哪些以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。

化学烧伤比单纯的热力烧伤为复杂，由于化学物品本身的特性，造成对组织的损伤不同，所以在急救处理上有其特点。下面就是小编为大家整理的关于化学灼伤方面的急救方法，供大家参考。

化学烧伤的注意事项

1化学灼伤的特点临床上根据烧伤原因不同，把烧伤分为热烧伤(包括开水烫伤)、电击伤和化学灼伤。虽然化学灼伤与其它二种类型的烧伤具有共性，但在灼伤创面和早期处理上又有其个性。化学灼伤具有以下一些特点。1)化学灼伤的损害程度与化学物质的种类、浓度、剂量、作用方式、接触时间、化学物所处的物理状态(固态、气态、液态)、与人体接触面积的大小、是否有合并中毒以及伤后现场急救措施等有关。

2)化学灼伤比单纯的热力烧伤复杂，由于化学物本身特性的不同，所以对皮肤损害的机理很复杂，可有氧化作用、还原作用、腐蚀作用、毒性作用、脱水作用、起疱作用等。3)化学灼伤多呈进行性损害，伤后如不及时清除皮肤表面的致伤物，化学物可继续在皮肤表面、水泡下或深部组织发挥其作用，使创面损伤加深，直至损伤皮下脂肪及肌肉等。

4)化学灼伤创面的深浅判断较难掌握，多呈外轻内重的特点，即外表像浅度灼伤，而实际上损伤已达深部组织。这主要是由于不同化学物引起皮肤不同颜色的变化。如硫酸灼伤后皮肤先呈黄色，后转为棕褐色或黑色痂皮;硝酸灼伤后皮肤呈黄褐色;盐酸灼伤后皮肤先呈黄蓝色，后转为灰棕色等。

5)有的化学灼伤刚开始时，疼痛不明显，容易被人忽视，但随着时间进展，疼痛会逐渐加重，直至难以忍受，如氢氟酸。

6)有些化学物灼伤皮肤后，经皮肤吸收会引起中毒，如苯酚、黄磷等;而有些化学物在皮肤灼伤的同时，可经呼吸道吸入合并引起中毒，如氨水、硫酸二甲酯。

看过“化学灼伤的急救”

化学烧伤的急救方法

一、强酸类

强酸类如盐酸、硫酸、硝酸、王水(盐酸和硝酸)。石炭酸等，伤及皮肤时，因其浓度、液量、面积等因素不同而造成轻重不同的伤害。酸与皮肤接触，立即引起组织蛋白的凝固使组织脱水，形成厚痂。厚痂的形成可以防止酸液继续向深层组织浸透，减少损害,对伤员健康极为有利。

盐酸、石炭酸的烧伤，创面呈白色或灰黄色;硫酸的创面呈棕褐色;碳酸的创面呈黄色。

如系通过衣服浸透烧伤，应即刻脱去，并迅速用大量清水反复地冲洗伤面。充分冲洗后也可用中和剂--弱碱性液体如小苏打水(碳酸氢钠)、肥皂水冲洗。石炭酸烧伤用酒精中和。硝酸烧伤用攸琐溶液中和，效果更好。但若无中和剂也不必强求，因为充分的清水冲洗是最根本的措施。

二、强碱类

强碱类如苛性碱(氢氧化钾、氢氧化钠)、石灰等。

强碱对组织的破坏力比强酸为重，因其渗透性较强，深入组织使细胞脱水，溶解组织蛋白，形成强碱蛋白化合物而使伤面加深。

如果碱性溶液浸透衣服造成的烧伤，应立即脱去受污染衣服，并用大量清水彻底冲洗伤处。

充分清洗后，可用稀盐酸、稀醋酸(或食醋)中和剂。再用碳酸氢纳溶液或碱性肥皂水中和。根据情况，请医生采用其他措施处理。

三、磷

磷烧伤，在工农业生产中常能见到，在战时磷弹爆炸也常造成烧伤。磷及磷的化合物在空气中极易燃烧，氧化成五氧化二磷。伤面在白天能冒烟。夜晚可有磷光。这是磷在皮肤上继续燃烧之故。因此伤面多较深，而且磷是一种毒性很强的物质，被身体吸收后，能引起全身性中毒。

磷对肝脏具有很强的毒性，引起肝细胞的坏死，肝脂肪性变;对血管损伤，可引起广泛的出血：对肾脏、心肌及神经都有毒性。

磷中毒病人一般情况衰竭，头晕头痛，全身乏力，肝区疼痛、肿大、出现黄疸，肝功能不正常。尿少，尿检查出现红细脑、蛋白，也可以看到血尿，严重者尿闭。皮下毛细血管出血，可见到紫癜(红色的小出血点，压之不褪色)。肝脏受损严重者，可发生中毒性肝炎，急性黄色肝萎缩而致死。

急救处理的原则是灭火除磷、然后用有关液体包扎。如磷仍在皮肤上燃烧，应迅速灭火，用大量清水冲洗。冲洗后，再仔细察看局部有无残留磷质，也可在暗处观察，如有发光处，用小镊子夹剔除去，然后用浸透l%的硫酸铜纱布敷盖局部，以使残留磷生成黑色的二磷化三铜，然后再冲去。也可以用3%双氧水或5%碳酸氢纳溶液冲洗，使磷氧化为磷酐。如无上述药液，可用大量清水冲洗局部。

一般烧伤多用油纱布局部包扎，但在磷伤时应禁用。因磷易溶于油类，促使机体吸收而造成全身中毒，而改用2.5%碳酸氢钠溶液陋敷两小时后，再用干纱布包扎。

对于全身中毒者，主要是采取保护肝脏的疗法，如静脉注射50%高渗葡萄糖液，或静脉点滴5一10%的葡萄糖液，加入大量的维生素C。服用其他保肝药物如肝泰乐。肾脏损伤出现蛋白尿、血尿者，可应用碱性药物如碳酸氢钠注射，卧床休息。

试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶：细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。

仪器的装配

1.仪器的装配规则：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

2.连接方法

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入；

(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

最近频频出现因为烫染头发而出现脱发、头部皮肤红肿甚至患癌的消息。那么，烫发后能洗掉有害化学成分吗？就让的小编和你一起去了解一下吧！

只用水是很难冲掉的，那些化学物质接触皮肤之后会很快和皮肤有所反应。如果手接触了染发或烫发药水要先把手用香皂等多冲洗几遍，然后再洗脸。再说过几天随着皮肤细胞的代谢和清洗次数的增多，脸上的有害物质就被代谢掉了，不用担心的。

要是染发水粘在了皮肤上可以用烟灰除去，要是用水冲洗的话比较难洗下去，少量的化学药品没太大影响，该洗脸还是要洗脸的，别太担心。就像是我前几天做实验皮肤上不小心滴上了一点铬酸盐，冲下去就好了，下次注意一点哦！

⒈元素化合价的表示方法

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

⒋常见根（原子团）的化合价

常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误；

⑵根据化学式判断元素的化合价；

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

九年级化学是中学化学教育的启蒙阶段，正确而有效的科学引导，对学生学习化学有着极其重要的影响，以下是由小编整理关于九年级化学基础知识口诀的内容，希望大家喜欢!

化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

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九年级化学基础知识口诀

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

实验室制取氧气的步骤

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热

用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯

“四停”等到室温时再停止通氢气

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境

电解水的实验现象

“氧正氢负，氧一氢二”

正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

原子最外层与离子及化合价形成的关系

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。