化学中空气的成分(五篇)

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差

(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题：

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

空气中氧气成分的测定

1.实验现象：

A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理

4.注意事项：

A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水

空气中氧气成分的测定

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的。

4、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完（否则测量结果偏小）；

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）；

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

5、思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：

A、红磷量不足；

B、装置气密性差；

C、未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水。

实验现象：

A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理

4.注意事项：

A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水

空气的成分及用途

1．空气成分的发现者：法国科学家拉瓦锡。

2．空气成分的体积分数：大约氮气78%、氧气21%、稀有气体（氦气、氖气、氩气等）0．94%、二氧化碳0．03%、其他气体和杂质0．03%。

3．空气中氧气含量的测定实验

（1）实验装置

（2）实验操作步骤

①实验前检查该装置的气密性；

②向燃烧匙中加入足量的红磷；

③将弹簧夹夹紧乳胶管；

④在空气中将红磷点燃；

⑤将燃着的红磷迅速伸入到集气瓶中（预先放入了一定量的水，并将空气部分平均分为五等份），并迅速塞紧瓶塞；

⑥待装置冷却到室温后，打开弹簧夹。

（3）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；烧杯中的水倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中空气体积的1/5。

（4）实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。

（5）实验反思：开始时由于反应放热，所以装置内压强变大，反应结束并冷却至室温后，由于氧气的消耗，装置内的压强减小。

（6）误差分析：

测得空气中氧气的体积分数偏小：

（1）红磷不足（2）装置气密性不好（3）导管事先未注满水（4）装置未冷却就打开弹簧夹

测得空气中氧气的体积分数偏大：

（1）燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出

（2）弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹处逸出