化学饱和溶液和不饱和溶液知识点汇集六篇

初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。

初三化学必背知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

考点整理

1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。

5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。

7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

高中化学对于一些化学不太好的人来说，每次化学考试无疑是令人头疼的，化学必考必背的知识点有化合阶、氧化还原反应、金属活动性周期表、离子反应、放热反应和吸热反应、各物理量之间的转化公式和推论、配置一定物质的量浓度的溶液、钠的原子结构及性质。

1、化合价(常见元素的化合价)

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶，难电离，氧化物不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

以上就是化学考试中经常考的知识点，背过他们你的化学成绩就不至于太难看了。

九上化学第一单元主要讲了三个课题：

课题1：物质的变化和性质，理解什么是化学变化和物理变化以及物质的化学性质和物理性质；

课题2：化学是一门以实验为基础的科学，简单的探究了蜡烛的观察及其燃烧的现象，和探究人体吸入的空气和呼出的气体；

课题3：走进化学实验室，熟练化学药品的取用和如何对物质加热等。

物理变化的概念：

没有生成其他物质的变化。特征：没有其他物质生成。伴随现象：形状，状态的改变。常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。

化学变化的概念：

生成其他物质的变化。特征：有其他物质生成。伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸，植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。

高中化学知识点：

1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。

4、F－是F元素能失去电子具有还原性；常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-

5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

能识别氢氧化钠溶液、盐酸和水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外部火焰。间接加热酒精灯的仪器是烧杯、烧瓶和锥形瓶。碘缺乏或过量会导致甲状腺肿大。初三化学必备知识点

1、构成物质的三种颗粒有：分子、原子、离子。

二、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三个优点:资源丰富、热量高、燃烧后产品水不污染环境。

一般有三种微粒：质子、中子、电子。

只有铁、锰、铬三种黑色金属。

6、常用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯火焰分为外焰、内焰、烟心三部分，其中外焰温度最高。

8.空气污染危害与保护:危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨。保护：加强大气质量监测，改善环境条件，利用清洁能源，工厂废气处理后排放，积极植树、造林、种草等。

9.水的净化效果由低到高是静态、吸附、过滤和蒸馏（均为物理方法），其中蒸馏是净化效果的最佳操作；活性炭是过滤和吸附的净水器。

10.爆炸：可燃物在有限空间内迅速燃烧，气体体积迅速膨胀，引起爆炸。所有可燃气体、可燃液体的蒸汽、可燃粉尘和空气（或氧气）的混合物都可能发生爆炸。整理化学高频考点

1.实验室生产氢气的药物是锌和稀硫酸。

石灰石和稀盐酸是实验室生产二氧化碳的药物。

3.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用于切割玻璃。

4.实验室生产氧气的药物是①氯酸钾(白)与二氧化锰(黑)混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（过氧化氢）和二氧化锰的混合物；二氧化锰是反应中的催化剂。

5.氧气是一种无色无味的气体，比空气稍重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6.燃烧可燃物的两个条件是①充分接触氧气；②温度达到或超过可燃物的着火点。

7.化合价公式:一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷；碳二四、铁二三、二四六硫齐全，铜汞二价最常见。

8.固体二氧化碳通常被称为干冰。氢氧化钠通常被称为烧碱、烧碱和苛性钠。碳酸钠通常被称为纯碱。氢氧化钙通常被称为熟石灰和消除石灰。

9.用集气瓶收集气体；用量筒测量一定体积的液体；溶解更多固体时使用烧杯；一般用勺子取粉状固体药物；用镊子取块状药物。酒精灯经常用于加热。

10.氧气的收集方法是向上排气和排水。氢气的收集方法是向下排气和排水。二氧化碳的收集方法是向上排气。

消石灰物化性质细腻的白色粉末，溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。那么人多人会问消石灰的主要成分是什么？下面就给大家普及一下化学成分。

消石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强，但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。

消石灰的工业用途：可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。