碳在氧气中化学方程式【优秀20篇】

如果在飞机上遇到氧气面罩脱落时害怕是很自然的，但还不要急着做最后的告白，在有些情况下飞机只要遇到一点点的危险氧气面罩就会脱落。今天，来给大家介绍下飞机氧气面罩的缺点是什么。

飞机用氧气机又被称为“氧气蜡烛”供氧。他们用化学物质燃烧后释放的氧气作为供应源，任何除氧气之外的化学物质都被面具过滤掉了，直到化学物全部燃烧殆尽才停止。

在飞机上的氧气机一般持续时间在12~20分钟之间，它不像潜水用的氧气瓶又大又重，氧气蜡烛大概只有一包乒乓球大小。它们燃烧得比较稳定可靠，但也有缺点。

最大缺点就是燃烧。这其实并不是真正的危险所在。但是上世纪90年代确实有架飞机因为氧气机坠毁了，不过这也跟飞机运载的货物有关。这些货物比较易燃，让氧气机失去了它的安全帽，飞机的一次震动让其中一个点燃了最后全部都烧了起来。

在应急部署方面，它的缺点是心理。乘客在拿到掉落的氧气面罩之后戴上，闻到的都是什么东西烧焦的气味容易让他们以为飞机真的出了什么故障。

飞机氧气面罩的使用很简单。在飞机座舱发生减压的情况下，氧气罩会自动从舱顶抛下来。在旅客座椅上方，有氧气面罩应急手动释放字样，有“推”的标记。推开后，氧气面罩自动下放到旅客面前。在释放板上，有怎样使用的图形和文字说明。旅客应按照说明正确操作。

最后友情提示，为确保自身安全，在搭乘飞机时请认真观看乘务员做的安全演示，并且尽早阅读放在前方座椅口袋内的安全须知卡。记住，在帮助别人前，请自己先戴好氧气面罩。无论在任何情况下，哪怕身边就是你最爱的亲人，你都要先设法保全自己，只有这样你才有余力去帮助别人。

2．（大庆市初赛）为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：

用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度

实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如下图所示：

（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少需要的实验仪器是。

（2）A中发生反应的化学方程式。

（3）B中所盛试剂是。

（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_______（填序号）。

①实验开始前，A、B装置及导管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，二氧化碳来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量二氧化碳气体

（5）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有得于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________

（6）改进实验装置并进行正确的操作，可以正确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为_________%。

金属活动性顺序

1.概念

金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小

金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小

2.通过探究说明金属活动性a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：

(1)能否与酸反应

(2)反应的剧烈程度如何

(3)相同时间产生的氢气的量

(4)产生相同氢气的量所用的时间

(5)金属间的置换反应

3.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(1)越靠前越易置换出H2

(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)

(3)KCaNa太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

九年级化学碳和碳的氧化物单元测试

相对原子质量：C：12H：1O：16Ca：40Fe:56

一、选择（每小题只有一个正确答案，共40分）

1、已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。美国IBM制造出了第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性为传递信息的"导线"。下列有关纳米碳管的说法正确的是 （）

Ａ、纳米碳管是一种新型的高分子化合物 Ｂ、纳米碳管的化学性质活泼

Ｃ、纳米碳管导电属于化学变化Ｄ、纳米碳管、金刚石、石墨、Ｃ60的构成相同

2、检验某岩石是否是石灰石最好的方法是（）

A、向岩石上滴盐酸B、高温煅烧C、向岩石上滴蒸馏水D、以上方法均可

3、木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是（）

A、44gB、28gC、24gD、33g

4、只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）

A、2个B、3个C、4个D、5个

溶液、溶质、溶剂：

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（2）对溶液的认识要注意以下几点：

①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

镁在空气中燃烧可能发生3个反应，分别是镁在空气中和氧气燃烧的反应：2Mg＋O2＝MgO；镁在空气中和氮气燃烧的反应：3Mg＋N2＝Mg3N2；镁在空气中和二氧化碳燃烧的反应：2Mg＋CO2＝2MgO＋C。

镁是一种金属元素，元素符号Mg，原子序数12，属于元素周期表上的IIA族碱土元素。镁是银白色、轻质且有延展性的金属。密度为1.74g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。在空气中，镁的表层会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应并失去光泽。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

二氧化碳的化学性质

A.一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；（实验探究：课本P113实验6-4）

B.二氧化碳不供给呼吸（“屠狗洞”现象）

C.二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）

化学方程式：CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）

(碳酸不稳定、易分解：H2CO3==CO2↑+H2O)

D.二氧化碳与石灰水反应

现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

此反应的应用：

①CO2气体的检验

②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质(如何清洗？)

③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿

④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土

⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

E.二氧化碳能与炽热的碳反应：CO2+C高温2CO（吸热反应）

镁和浓硝酸反应的化学方程式为：Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O。由于硝酸是氧化性酸，不能与镁反应得到氢气。所以活泼金属与硝酸反应是一系列复杂的反应，硝酸浓度不同，直接影响到还原产物的成分。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地反应或者根本不起作用。

但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂），镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

实验室制取气体时收集气体的方法

1.排水法：

（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

2.排气法：

（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都

可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：

A.用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

硝酸铵化学方程式为：低于300摄氏度时：NH4NO3=N2O+2H2O；高于300摄氏度时：2NH4NO3=2N2+O2+4H2。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。

硝酸铵(NH4NO3)是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块。是铵盐受热易分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

硝酸铵的生产方法有中和法和转化法两种。转化法是利用硝酸磷肥生产过程的副产四水硝酸钙为原料，与碳酸铵溶液进行反应，生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，经过滤，滤液加工成硝酸铵产品或返回硝酸磷肥生产系统。中和法的中和反应可以在常压、加压或真空条件下进行。若有价廉的蒸汽来源，可采用常压中和，以节约设备投资，简化操作。加压中和可以回收反应热，副产蒸汽，用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。氨中和浓度为64%的硝酸时，每吨氨可副产蒸汽约1t。采用真空中和是与结晶硝酸铵生产相结合的，其设备与硫酸铵生产的饱和结晶器相似。

中考化学第二单元复习自测题

一、选择题：

1、前者属于物理变化，后者属于化学变化的是：

A、水结成冰，冰融化成水B、鸡蛋变臭，人体呼吸

C、酒精挥发，酒精燃烧D、铁生锈，电灯通电发光

2、下列物质属于纯净物的是：

A、冰水共有体B、医用的生理盐水C、除去氧气后剩余的空气D、雪碧饮料

3、我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是：

A、二氧化硫、二氧化氮、氮气B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

质量守恒定律概念

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下的化学性质稳定

(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

2.碳跟氧气反应——可燃性

①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意：

①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

②操作时注意试管口要略向下倾斜;

③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)

碳的单质（金刚石、石墨、C60）

金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成，但属于三种不同的物质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大差异。

1、金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较：

【特别提醒】

①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。

②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。

2、四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。

它们的结构性质和用途：

①木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附色素和异味。

②活性炭：也具有疏松多孔的结构，吸附能力比木炭强，用于净水、防毒面具、制糖工业等。

③焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于化学变化)。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

(1)1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。

(3)非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

(4)金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

化学作为一门理科，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。因此，要学好化学，必须遵循它的规律，采用与之相适应的学习方法。

1、注重双基知识，突出重点。以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学习过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。

在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

2、重视化学实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。

首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？观察时还要仔细、全面。

其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

3、关注生活，理论联系实际。我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。

学习化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。

化学污染由于化学物质进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。

化学性污染主要是指农用化学物质、食品添加剂、食品包装容器和工业废弃物的污染，汞、镉、铅、氰化物、有机磷及其他有机或无机化合物等所造成的污染。

由于化学物质进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。按带来的损害，化学污染主要分为环境荷尔蒙类损害，致癌、致畸、致突变化学品类损害，有毒化学品突发污染类损害等类型。

这些化学品在推动会进步、提高生产力、消灭虫害、减少疾病、方便人民生活方面发挥了巨大作用，但在生产、运输、使用、废弃过程中不免进入环境而引起污染。由于环境污染而带来的危害是多方面的，其中与人类健康直接相关的是环境对食品的污染，由于化学有机污染物的慢性长期摄入造成的潜在食源性危害已成为人们关注焦点，包括农药残留、兽药残留、霉菌毒素、食品加工过程中形成的某些致癌和致突变物(如亚硝胺等)以及工业污染物，如二恶英等。

今天的小编对什么是化学性污染进行了简单的介绍，对于什么是食品化学性污染以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。

化学农药广泛的运用在农业生产之中。它有调控农业生产的虫害，调节动植物生长等作用。

杀灭各种有害生物的有机或无机化合物及提高其活性的辅助剂、增效剂等;

动植物生长调节剂：调节、抑制动植物生长发育、影响生殖及生物学特性的化学物质，如保幼激素、蜕皮激素、不育剂、拒食剂、驱避剂等;

动植物及微生物中有效成分提取物：Bt毒素、烟碱、鱼藤酮等;

转基因生物：将害物的致死基因导入植物中培育的抗虫、抗病、抗除草剂的作物。

适用于害虫、病菌类、螨类、杂草、线虫、鼠害及有害的鸟类等。

化学农药种类繁多，结构复杂，大都属高分子化合物;酸碱度多是中性，多数在强碱或强酸条件下易分解。主要可分为5类。

（1）机杀虫剂：、有机磷类、有机氯类、氨基甲酸酯类、拟除虫菊酯类、特异性杀虫剂等。

（2）有机杀螨剂：专一性的含锡有机杀螨剂和不锡有机杀螨剂。

（3）有机杀菌剂：二硫代氨基甲酸酯类、酞酰亚氨类、苯并咪唑类、二甲酰亚胺类、有机磷类、苯基酰胺类、甾醇生物合成抑制剂等。

（4）有机除草剂：苯氧羧酸类、均三氮苯类、取代尿类、氨基甲酸酯类、酰胺类、苯甲酸类、二苯醚类、二硝基苯胺类、有机磷类、磺酰脲类等。

（5）植物生长调节剂：主要有生长素类、赤霉素类、细胞分裂素类等。

今天的小编对化学农药有哪些种类进行了简单的介绍，对于食品污染的途径都有哪些以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。