碳有什么物理性质【精品18篇】

氟化铵为离子化合物。室温下为白色或无色透明斜方晶系结晶，略带酸味。那么氟化铵物理性质是什么呢?下面就跟着小编一起来看一下吧!

氟化铵物理性质

无色叶状或针状结晶，升华后得六角形柱状结晶。易潮解。易溶于水，水溶液呈酸性。可溶于醇，不溶于丙酮和液氨。

生产方法如下：

1、液相法

①中和法：在铅制或塑料容器中，投入定量氢氟酸。在容器外用水冷却，在搅拌下缓慢通入氨气，直至反应液Ph值达4左右为止。反应液经冷却结晶、离心分离、气流干燥，制得氟化铵产品

②氨气氨化制备氟化铵：以氟硅酸或氟硅酸铵和水为原料，将氨水和氟硅酸快速反应制得白炭黑晶种，将水、氟硅酸与氨水加入进行反应，通过控制反应pH、温度制得白炭黑和氟化铵，再经过一系列后续处理得到产品白炭黑和氟化铵;

③碳铵氨化制备氟化铵：用碳铵氨化氟硅酸制备氟化铵主要见于卢爱军、刘晓红、王贺云等的文献报道。其特点是：用重结晶的方法纯化原料碳铵，用助剂净化氟硅酸，将经过纯化的碳铵氨化氟硅酸生产高纯氟化铵和二氧化硅;

2、气相法：取75g40%氢氟酸放在铂皿中或聚四氟乙烯容器中，用冰冷却，然后缓缓地通入过量的氨气。析出的NH4F用吸滤方法滤出。

3、升华法：将一份氯化铵与2.3份氟化钠的混合物放在铂皿中，铂皿中盖以凹形盖，盖上放冷水冷却，微热铂皿，升华出来的氟化铵凝结在皿盖上，可得棱形小结晶。

水被称为人类生命的源泉，是由氢、氧两种元素组成的无机物，化学式为H2O。水是一种无色、无味、无毒、透明的液体，可饮用，纯净的水不易导电。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，有较为明显的导电性。

在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命体生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

人误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡，呕吐物及腹泻物呈黑色血性，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。那么浓硫酸物理性质有哪些?以及硫酸的储存条件有哪些呢?请看以下详细内容。

纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"。

1、吸水性。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质.

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水.

2、浓硫酸的物理性质为无色无嗅透明液体。是指浓度(这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比)大于等于70%的硫酸溶液。

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一、基本概念

(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;

例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

二、中考真题

1、(2019福建)下列应用只涉及物质的物理性质的是()

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良土壤D.生石灰用作干燥剂

2、(2019四川眉山中考)下列描述属于物质的化学性质的是()

A.氢气难溶于水B.铁在潮湿环境中易生锈

C.浓氨水易挥发

D.钨丝难熔化

3、(2018四川巴中中考)下列物质的性质属于化学性质的是（）。

A.颜色B.密度

C.可燃性D.溶解性

4、（2018湖北黄石中考)下列描述中，属于物质的化学性质的是（）。

A:盐酸易挥发B:金属具有导电性C:酒精易溶于水D:常温下，氮气很稳定

5、下列描述中，属于物质的化学性质的是（）。

A:氧气不易溶于水B:二氧化碳的密度比空气大C:酒精易挥发D:纸张能在空气中燃烧

三、答案简析

1、B干冰用于人工降雨的过程是物理变化，只涉及物理性质

2、B

3、C

4、D稳定性属于化学性质

5、D纸张能在空气中燃烧，是在化学变化中才能表现出来

物理性质其实就是无色、无臭、无刺激性的气体。一氧化碳在水中的溶解度还是比较低的，可以直接溶解于氨水中。一氧化碳一般在进入到人体之后，马上就可以和血红蛋白结合。接着血红蛋白就没有办法和氧气结合，此时就会导致缺氧。人体很可能会因此窒息。

一氧化碳是否可以溶解于水中？

是一种难溶解于水中的气体，沸点是191.5度，熔点是205.1。在标准的状况之下，气体的密度大概是1.25g左右，在空气密度的标准下，大概是在1.293左右。这就是为什么容易出现煤气中毒的一大因素。

一氧化碳的化学性质

化学性质主要就是还原性，可燃性，还有一种比较弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价正好是正二，这就可以使得一氧化碳不仅有还原性，而且还具有可燃性，一氧化碳在空气以及氧气中都可以燃烧，在此时就可以生成二氧化碳。一般在燃烧的时候就会发出蓝色的火焰，而且还会放出大量的热，因此一氧化碳就可以直接当成是一种气体燃料。

一氧化碳主要用途

可以直接作用于制甲酸钠中，另外在当前的供应环境中也可以当成是还原剂。工业还原氧化铁（制备铁）。还可以作用于一种气体的燃料，常见的就是水煤气可以将一氧化碳以及氢气全部的结合在一起。一氧化碳就是一种还原剂，在加热以及高热的过程中就会还原成金属单质，经常性作用于金属的提炼过程。一氧化碳可以和氢气结合，然后生成一种比较简单的有机物，慢慢的就可以体现出氧化性，可以有效解决多方面的问题。

钠的物理性质如下：钠是一种银白色立方结构金属，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠很软很轻，可以直接用刀切割，新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，还具有良好的延展性，硬度也低。

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200～4170mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。

正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些特殊情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量(AI)成人为2200mg/d。

碳的单质（金刚石、石墨、C60）

金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成，但属于三种不同的物质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大差异。

1、金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较：

【特别提醒】

①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。

②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。

2、四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。

它们的结构性质和用途：

①木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附色素和异味。

②活性炭：也具有疏松多孔的结构，吸附能力比木炭强，用于净水、防毒面具、制糖工业等。

③焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于化学变化)。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。

酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。

低分子量酯是无色、易挥发的芳香液体，高级饱和脂肪酸单酯，常为无色无味的固体，高级脂肪酸与高级脂肪醇形成的酯，为蜡状固体。酯的熔点和沸点要比相应的羧酸低。

酯是指有机化学中，醇与羧酸或无机含氧酸，发生酯化反应生成的产物。广泛存在于自然界，例如乙酸乙酯存在于酒、食醋和某些水果中。乙酸异戊酯存在于香蕉、梨等水果中。苯甲酸甲酯存在于丁香油中。水杨酸甲酯存在于冬青油中。

挥发不是物理性质也不是化学性质，挥发只是一个过程，没有生成新物质，是物理变化。而挥发性(能挥发、易挥发等)，才是物理性质。另外，不需要化学变化就能表现的性质叫物理性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

挥发性是指液态物质易于转化为气态的性质。例如汽油、酒精等即具有挥发性。物质的饱和蒸气压越大，越容易挥发。一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。

挥发性的主要特征

挥发性是指液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质。如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等。还有氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密封保存并远离热源，防止受热加快挥发。

物理性质：无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰富度最高的元素。在烃类氧化、废水处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物)都消耗氧气。

在金属的切割和焊接中是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下，可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K。常压下在283 K 时，一体积水可溶解0.02体积的氮气。

氮气一般比空气密度小，占大气总量的78.08%，是空气的主要成份之一。氮气是难液化的气体，在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，才会变成无色的液体，而当冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。

二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体；2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；3、密度比空气大；4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

二氧化碳简介

二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。

二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳的应用

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。

3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。

4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。

氯气的物理性质：氯气在常温常压下为黄绿色的刺激性气体，氯气易液化，熔沸点较低；氯气的密度是空气密度的2.5倍，氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，氯气受紫外线照射会分解成两个氯原子。氯气的化学性质：氯气具有助燃性，可以与金属反应，也可以与非金属反应。

氯气的化学性质

许多物质都可在氯气中燃烧，氯气与钠的反应，产生大量的白烟，放热，反应方程式为：2Na+Cl2=2NaCl。红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色，加足量水后，溶液完全显蓝色，反应方程式为：Cu+Cl2=CuCl2。铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾，反应方程式为：H₂+Cl₂=点燃=2HCl。氯气与硫的反应：2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂，水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

挥发性是物理性质。挥发性是指可挥发的性质或状态或挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。物理性质之一。挥发性是指液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。

具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质。如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等。还有氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密封保存并远离热源，防止受热加快挥发。

随着世界工农业的迅速发展,有害废物的产量与日俱增，污染的范围和程度有不断扩大和加剧的趋势。当前，挥发性有机污染物是地下水中最常见的有机污染物之一，研究挥发性有机污染物从地表进入地下水的迁移转化途径具有实际意义，因而我们要研究建立一套提取土壤中挥发性有机物的方法。

铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

乙酸的物理性质：分子量：60.05，沸点（℃）：117.9，凝固点（℃）：16.6，相对密度（水为1）：1.050，粘度(mPa.s）：1.22（20℃），20℃时蒸气压（KPa）：1.5；外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂。

听着歌手张雨生唱的大海，如果大海能够带走我的哀愁，就像带走每条河流，所有受过的伤所有流过的泪，我的爱，请全部带走，茫然走在海边看那潮来潮去。大海总是给我们一种美丽，宽广的形象，其实大海也会发生不好的一面，比如海洋灾难海冰，大家对于海冰了解多少呢?大家知道海冰有哪些物理性质吗?今天就由的小编来为大家解答疑惑。

海冰主要的物理性质如下：

1、密度;海冰中因为含有气泡，密度一般低于此值，新冰的密度大致为914～915，海冰的密度随盐度增加和空气含量的减少而加大。冰龄越长，由于冰中卤汁渗出，密度则越小。夏末时的海冰密度可降至860左右。由于海冰密度比海水小，所以它总是浮在海面上。

2、盐度;海冰盐度的高低取决于冻结前海水的盐度、冻结的速度和冰龄等因素。冻结前海水的盐度越高，海冰的盐度可能也高。在南极大陆附近海域测得的海冰盐度高达22～23。结冰时气温越低，结冰速度越快，来不及流出而被包围进冰晶中的卤汁就越多，海冰的盐度自然要大。在冰层中，由于下层结冰的速度比上层要慢，故盐度随深度的加大而降低。当海冰经过夏季时，冰面融化也会使冰中卤汁流出，导致盐度降低，在极地的多年老冰中，盐度几乎为零。

3、比热容;海冰的比热容比纯水冰大，且随盐度的增高而增大。纯水冰的比热容受温度的影响不大，而海冰则随温度的降低有所降低。在低温时，由于其含卤汁少，因此随温度和盐度的变化都不大，接近于纯水冰的比热。但在高温时，特别在冰点附近(-2℃)，由于海冰中的卤水随温度的升降有相变，即降温时卤水中的纯水结冰析出，升温时冰融化进入卤水之中，从而使其比热容分别有所减小和增大。其减小和增大值因其盐度而有极大差异，低盐时其比热容小，而高盐时其比热容将比纯水冰大数倍，甚至十几倍。

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。