把 $7\text{g}$ 含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入 $100\text{g}$ 足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为 $106.8\text{g}$。计算：
反应后生成氢气的质量为 $\text{g}$。
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为：
$7\text{g}+100\text{g}-106.8\text{g}=0.2\text{g}$。
答：反应后生成氢气的质量为 $0.2\text{g}$。
故答案为：$0.2$。
该锌片中锌的质量分数（计算结果精确到 $0.1\%$）。
$92.9\%$。
设该锌片中锌的质量分数为 $x$，
$\text{Zn}$ | $+2\text{HCl}=\text{ZnC}{{\text{l}}_2}+$ | ${{\text{H}}_2}\uparrow $ |
$65$ | $2$ | |
$7\text{g}x$ | $0.2\text{g}$ |
$\frac{65}2=\frac{7\text{g}x}{0.2\text{g}}$
$x\approx 92.9\%$。
答：该锌片中锌的质量分数为 $92.9\%$。
故答案为： $92.9\%$。