下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是()
$Ag ^ {+},Cl^ {﹣}$会反应生成氯化银沉淀而不能共存,且含$Cu ^ {2 +}$的水溶液显蓝色,选项A错误;
$H ^ {+} 、 Na ^ {+} 、 K ^ {+} 、 N O _ {3} ^ {-}$四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且均为无色离子,选项B正确;
$H ^ {+}$和$CO _ {3} ^ {2 -}$会反应生成水和二氧化碳而不能共存,$Ba ^ {2 +}$和$CO _ {3} ^ {2 -}$会反应生成碳酸钡沉淀而不能共存,选项C错误;
$Mg ^ {2 +}$和$OH^ {﹣}$会反应生成氢氧化镁沉淀而不能共存,选项D错误。
如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振该后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加人少量盐酸,有无色无味的气体产生,该固体可能是()
根据破损的标签可知,该物质中含有钠元素,由题中信息“取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色无味的气体产生”可知,该固体可能是碳酸氢钠,碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,选项A正确。
某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()
根据实验①能确定不溶物为碳酸钙,但不能确定此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙,还是$Ca ( OH ) _ {2}$与$Na _ {2} CO _ {3}$反应生成的碳酸钙,选项2-错误;氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,而与稀盐酸反应无明显现象,故无法确定固体粉未中是否存在氢氧化钙,选项4-正确;根据实验②向滤液中加入盐酸有气泡产生,说明固体粉末中一定含有碳酸钠,选项1-正确;在这两步实验中,氢氧化钠可能不参加反应,即使参加反应也无明显现象,所以固体粉末中有没有氢氧化钠也无法确定,选项3-正确。
如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象,根据现象推断,甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是()
①处河水为无色溶液,②处河水呈蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜,故乙化エ厂排放的工业废水含氯化铜,甲化エ厂排放的工业废水含氢氧化钠;③处河水由浑变清,说明丙处有能和氢氧化铜反应的盐酸,则丙处排放的工业废水含盐酸;④处产生气泡,盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,说明丁化工厂排放的工业废水含有碳酸钠。
下列对实验结论的描述正确的是()
解答此类题目应明确常见离子的检验方法
活泼金属与稀盐酸反应也产生无色气体,选项1-错误;若溶液中存在$Ag ^ {+}$,滴加$BaCl _ {2}$溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可将$BaCl _ {2}$溶液更换为$Ba ( NO _ {3} ) _ {2}$溶液,选项2-错误;检验$Cl ^ {-}$时,加入$AgNO _ {3}$溶液后还应再加稀硝酸进一步验证,选项4-错误。