工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是( )
工业上利用液氧和液氮的沸点不同,通过分离液态空气的方法得到氧气,故选选项1-。
下列关于催化剂的说法正确的是()
有的催化剂能加快化学反应速率,有的催化剂会减慢化学反应速率;反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变;在酿造工业和制药工业中,一般都要用酶作催化剂;催化剂只能改变化学反应速率,对生成物的质量无影响。
图是实验室制取气体的常用装置。
通过加热高锰酸钾制取氧气的实验,学习如何确定实验所需要的仪器、装置的连接、操作步骤及注意事项,并用“从个别到一般”的思想去学习制取气体的发生装置和收集装置。固体之间反应且反应需要加热,可用图中B装置;固体和液体反应且反应不需加热,可用图中A装置。密度比空气大,且不与空气中成分反应的气体可用图中D装置收集;密度比空气小,且不与空气中成分反应的气体可用图中C装置收集;不溶于水且不与水反应的气体可用图中E装置收集。
采用加热高锰酸钾分解制取氧气的方法,并以该实验为依托,学习制取氧气的实验操作。考查实验室制取氧气的装置、验满等知识。选择气体制取装置的一般思路:根据反应物的状态和反应条件可以确定发生装置;根据气体的性质可以确定收集装置。
仪器①的名称是。
仪器①为试管。
选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的文字表达式为____________________;用E装置收集氧气时,待集气瓶里的水排完后,____________________,再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
$高锰酸钾\stackrel{加热}{→}锰酸钾+二氧化锰+氧气$
在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即可)
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为$高锰酸钾\stackrel{加热}{→}锰酸钾+二氧化锰+氧气$;用排水法收集满氧气时,应先在水面下用玻璃片盖住瓶口,再将集气瓶移出水面,正放在桌面上。
(3)实验室欲用分解过氧化氢溶液的方法制取较为纯净的氧气,应选择的发生装置和最佳收集装置是_____。
AE
过氧化氢溶液为液体,制取氧气时不需要加热,发生装置应选择A,氧气不易溶于水且密度比空气大,可选择向上排空气法或排水法收集,但排水法收集的氧气比排空气法更为纯净,故最佳收集装置为E。
学习了MnO2,对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ. CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ. CuO是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变。
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦目的 | 结论 |
有气泡产生,带火星木条复燃 | 氧化铜的质量仍为0.2g | 证明氧化铜的化学性质不变 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立 |
(2)步骤①的目的是与步骤③)对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化。
(3)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为$H _ {2} O _ {2} \stackrel {CuO} {\rightarrow} H _ {2} O + O _ {2} \uparrow$。
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有温度(写一种即可)。
关于实验室制取氧气的说法错误的是( )
二氧化碳密度比空气大,不能用向下排空气法收集,选项3-错误。
实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气。下列实验操作正确的是( )
实验室制取气体时应先组装装置,并检查装置气密性,选项1-正确;加热时不能直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热,应该先预热,然后集中加热,选项2-错误;待导管口有气泡均匀、连续产生时开始收集,不能有气泡冒出就收集,选项3-错误;实验结束时应先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸,引起试管炸裂,选项4-错误。