分析：

根据二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石，其主要成分都是碳酸钙)反应来制取，进行解答．

解答：

解：A、石灰石于稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，反应不能继续进行，故A不符合题意；B、实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，故B符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气而不是二氧化碳，故C不符合题意；D、碳酸钠(是粉末)和稀盐酸反应速率快，不易收集，故D不符合题意；故选B．

点评：

本题考查学生对实验室制取气体的反应原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

（1）A装置为二氧化碳的发生装置，E装置为二氧化碳的收集装置。二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此二氧化碳气体应该从E装置的c导管口通入，收集满后，二氧化碳会从b导管口排出。因此，将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。因二氧化碳不支持燃烧，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，若木条火焰熄灭，证明瓶中二氧化碳已收集满。

（2）将A、B装置连接，生成的二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，该实验主要是为了验证二氧化碳能与水反应，即$CO _ {2} + H _ {2} O = H _ {2} CO _ {3}$。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$Ca ( OH ) _ {2} + CO _ {2} = CaCO _ {3} \downarrow + H _ {2} O$。

（4）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以遇到二氧化碳，燃着的蜡烛会熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。