某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。图中所加试剂①②③分别是()
由烧杯中溶液先变为红色,滴加试剂③后溶液无色可知,试剂①为NaOH稀溶液,试剂②为酚酞溶液,试剂③是稀盐酸,故选项3-正确。
若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是( )
分析:
根据物质的性质进行分析,浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀.
解答:
A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少,浓硫酸溶质不变,故A错误;B、浓盐酸溶剂质量不变,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加,故B错误;C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故C错误;l、浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀,故l正确.故选l.
点评:
本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质,完成此题,可以依据已有的知识结合溶液的组成进行.
某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式:。
氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故两种溶液混合在一起,若产生了白色沉淀,则说明氢氧化钠变质了;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水,据此书写化学方程式。
同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:$Na _ {2} CO _ {3}$
猜想二:(写化学式)
【进行讨论】甲同学取少量待测液加人足量的稀盐酸,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是。
【设计实验】请你验证猜想二成立,并完成实验报告。
实验操作:①取一定量的待测液于试管中,加人溶液。
②充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液
实验现象:,
实验结论:猜想二成立
【反思评价】在实验室中,氢氧化钠应保存。
氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质,故猜想二可能是$Na _ {2} CO _ {3}$和$NaOH$;【进行讨论】只要溶液中含有碳酸钠,加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生,故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确;【设计实验】由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性,故要先检验碳酸钠的存在,同时要将碳酸钠除去,然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在,方法是:取一定量的待测液于试管中,加入足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液等),产生白色沉淀证明含有碳酸钠;充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液变红,则证明含有氢氧化钠,那么猜想二正确。
酸溶液中都含有大量$H ^ {+}$,因此不同的酸会表现出一些相同的性质。下列关于$H _ {2} SO _ {4}$性质的描述中,不属于酸的通性的是()
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,是因为浓硫酸具有脱水性,此性质不属于酸的通性。
通过实验以及对实验现象的观察、准确记录和分析讨论,可以验证化学原理。下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应无明显现象;氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不会产生白色沉淀;氢氧化钙溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;氦氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和碗酸钠。