1.盐
（1）盐的概念：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（2）生活中常见的盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾等。
说明：
盐的分类：①根据盐所含阳离子的不同，盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等；②根据盐所含酸根离子的不同，盐可分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
2.氯化钠
物理性质 | 白色晶体、易溶于水、有咸味 |
生理功能 | Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用 Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 |
主要用途 | ①医疗上用来配制生理盐水； ②农业上用氯化钠溶液来选种； ③工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； ④生活中还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间： ⑤公路上的积雪也可用氯化钠来消除 |
存在 | 海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠 |
制取 | ①通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水蒸发除去水分，得到粗盐； ②粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，得到初步提纯 |
1.碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 | 碳酸氢钠 | |
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
俗称 | 纯碱、苏打 | 小苏打 |
物理性质 | 白色粉末状固体，易溶于水 | 白色粉末状固体，能溶于水 |
化学性质 | （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与可溶性碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(此反应可用于工业上制取氢氧化钠） (3）水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 | （1）与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)加热分解： 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ （3）水溶液呈碱性 |
用途 | 广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 | （1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 （2）治疗胃酸过多症的一种药剂 （3）干粉灭火器的成分之一 |
2.碳酸钙
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，其化学式为CaCO3。
(1)物理性质：白色固体，难溶于水。
（2）化学性质
①与酸反应：$ CaCO_ {3} + 2HCl \stackrel {} {=} CaCl_ {2} + H_ {2}O + CO_ {2} $↑ ；
②高温分解：$ CaCO_ {3} \stackrel {高温} {=} CaO + CO_ {2} $↑ 。
（3)用途
①重要的建筑材料；
②用作补钙剂；
③用于实验室制取二氧化碳；
④用于制生石灰。
拓展：
在实验室里，向澄清的石灰水中通入CO2气体，观察到澄清的石灰水变浑浊，持续通入CO2气体，石灰水又变澄清，其原因是CaCO3与H2O和CO2反应生成易溶于水的
Ca（HCO3）2:CaCO3+CO2+H20=Ca（HCO3）2。因此，石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀，就形成了溶洞。这也是硬水形成的原因之一，同时该反应也是“水滴石穿”的化学原理。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙：Ca（HCO3）2=CaCO3+C02↑+H20。石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。硬水经过加热煮沸可以变成软水，这是其中的一个原因。
3.碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）的检验
（1)【实验】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加人2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象 | 试管中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊 | 碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2 |
向盛有0.5g碳酸氢钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通人盛有澄清石灰水的试管中，观察现象 | 试管中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊 | 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2 |
（2）碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验
检验原理 | 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体 |
检验试剂 | 稀盐酸和澄清石灰水 |
检验方法 | 向待测物中加入稀盐酸，有无色无味的气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-（或HCO3-） |
（3）【实验】碳酸钠与氢氧化钙的反应
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象 | 有白色沉淀生成 | 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ |