复分解反应及其发生的条件

1.复分解反应

（1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

（2）通式：复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为AB+CD=AD+CB。

（3）特点：两交换，价不变（即反应前后各种元素的化合价保持不变)。

（4）实质：酸、碱、盐在溶液中相交换成分，即阴、阳离子相互结合生成气体、沉淀或水的反应。

（5）发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

拓展：

（1）并不是所有的两种化合物生成两种化合物的反应都是复分解反应，如$ Ca(OH)_ {2} + CO_{2} \stackrel {} {=} CaCO_ {3}$↓$+ H_ {2}O $ 没有交换成分，不是复分解反应。

（2）有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件。如碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后考虑生成物是否有沉淀、气体和水，如CuSO₄和Fe(OH)₃不能发生反应，BaCO₃和CaCl₂不能发生反应，因为Fe(OH)₃和BaCO₃都难溶于水，但Fe(OH)₃和BaCO₃可以与酸发生反应，

如3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O,BaCO₃+2HC1=BaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（3)KNO₃、NaNO₃、AgCl、BaSO₄一般不与其他物质发生复分解反应。

（6）常见类型

2.酸、碱、盐的溶解性

（1)常见的酸都可溶。

（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即KOH、NaOH、NH₃·H₂O、

Ca(OH)₂(微溶）、Ba(OH)₂可溶于水，其他的碱大多难溶于水。

（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多难溶于水，AgCl和BaSO₄既不溶于水也不溶于酸。

3.常见的八种沉淀

白色沉淀：BaSO₄、AgCl（不溶于酸）；BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂、Al(OH)₃

蓝色沉淀：Cu(OH)₂  红褐色沉淀：Fe(OH)₃

规律总结：

离子能否大量共存的判断方法

在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。常见的不能大量共存的离子对有：

（1)生成水而不共存的离子对：H⁺和OH^-。

（2）生成气体而不共存的离子对：H⁺和CO₃^2-、H⁺和HCO₃^-（因为生成CO₂和H₂0而不共存）、NH₄⁺和OH^-（生成NH₃和水而不共存)。

（3）生成沉淀而不共存的离子对：CO₃^2-与Ca²⁺、Ba²⁺、Ag⁺；Ag⁺与Cl^-；Ba²⁺与SO₄^2-；OH^-与Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。

4.物质的分类

迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。

（1)根据物质组成是否单一，可以把物质分为纯净物和混合物。

（2）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

（3）在单质中，可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质。

（4)在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐。