物质由微观粒子构成

现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子是真实存在的。通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子，如图所示。

拓展：

（1）金属、稀有气体以及一些固态非金属是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。

（2）有些物质由分子构成。例如，水、二氧化碳、过氧化氢、氧气、氮气等。

（3）也有些物质由离子构成。例如，氯化钠由钠离子和氯离子构成。（本单元课题2学习）

分子的性质

1.分子的质量和体积都很小

1个水分子的质量约为3×10^-26kg，1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×10²¹个水分子。

2.微观粒子（如分子）总是在不断运动着

（1)【实验】品红在水中扩散

（2）【探究】分子运动现象

说明：

①温度越高，分子的运动速率越快，如夏天湿衣服比冬天干得快，品红在热水中的扩散速率比在冷水中快得多。

②酚酞是一种常用的酸碱指示剂，通常情况下，酚酞遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。氨水显碱性。

3.分子之间有间隔

（1)气体可压缩储存于钢瓶中。

（2）等质量的同种物质，气态分子间的间隔>液态分子间的间隔>固态分子间的间隔。

（3）物体的热胀冷缩现象，是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

说明：

①通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。如夏天充满气的自行车轮胎曝晒易爆炸，用打气简给篮球充气。

②物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。

4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（1）固态氢和液态氢都是由同种分子（氢分子）构成的，它们的化学性质相同，如都具有可燃性。

（2）氢气和氧气是由不同种分子构成的，它们的化学性质不同，如氢气具有可燃性，而氧气能支持燃烧，具有氧化性，不具有可燃性。

分子的概念

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子。

注意：

（1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。即物质的化学性质是由构成它的每一个分子带来的。

（2）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质需要大量分子聚集在一起共同体现，单个分子不能体现物质的状态、颜色、气味等物理性质。

（3）“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小”。

（4）由分子构成的物质，其化学性质是由构成它的分子保持的，即分子只是保持物质化学性质的最小粒子之一。