原子

1.原子

（1）分子由原子构成。有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

（2）化学反应实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。

例如，加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞。

（3）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子、原子的联系与区别

原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。科学实验证明：

（1）原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

（2）原子核是由质子和中子构成的。

（3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

（4）每个原子只有一个原子核。

$质子\left\{\begin{array} {l} {原子核（带正电）\left\{\begin{array} {l} {\text {质子（每个质子带1个单位正电荷）}} \\ {\text {中子（不带电）}}\end{array}\right.} \\ {\text {核外电子（每个电子带1个单位负电荷）}}\end{array}\right.$

拓展：

1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现（如图所示）：

（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。

（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向。

（3）有极少数α粒子被弹了回来.

大多数α粒子穿透金箔而不改变运动方向，说明原子内部有很大的空间；一小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为α粒子靠近了原子核，原子核带正电，对α粒子产生斥力；极少部分α粒子被弹了回来，是因为a粒子撞击在原子核上，说明原子核体积很小且原子核的质量比α粒子大得多。

原子核外电子的排布

1.电子层

核外电子有自己的运动特点。在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动。科学家形象地将这些区域称为电子层，核外电子的这种分层运动又叫分层排布。已知原子的核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2.核外电子的分层排布

3.核外电子排布的规律

（1）核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低、离核较近的电子层，即先排第一层，再排第二层，依次类推。

（2）每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数最多不超过8个（若第一层为最外层时，则不超过2个电子）。

4.原子结构示意图

原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层的电子数等组成的。其各部分的意义如图所示（以硫原子为例）。

5. 最外层电子数与化学性质的关系

稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），被认为是一种相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。