离子

在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

1.离子的定义

带电的原子（或原子团）叫做离子，如$Na ^ {+}$、$Cl ^ {-}$等。

说明

熟记常见元素符号和1~20号元素的质子数，可接照四句记忆法来记：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；根据上述内容可确定对应的元素符号和原子的最外层电子数，再根据得失电子数确定离子所带电荷及电荷数。

2.离子的分类

3.离子的形成

（1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子。

（2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子。

4.离子符号

（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子：$Na ^ {+}、Mg ^ {2 +}、Al ^ {3 +}$等；阴离子：$Cl ^ {-}$、$SO _ {4} ^ {2 -}$等

（2）常用离子符号及名称：

巧记

离子符号的写法

离子符号歪戴帽；

先写数字后标号；

电荷为“1”省略掉。

5.原子和离子的区别与联系

原子得失电子后形成离子，因此原子和离子既有区别又有联系。

6.离子化合物的形成过程

以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成$Na ^ {+}$，氯原子得到1个电子形成$Cl ^ {-}$，最外层电子都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合，成为$NaCl$，如右所示。

7.构成物质的粒子

除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子（$Na ^ {+}$）和氯离子（$Cl ^ {-}$）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。

（1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。

（2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子。

（3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。

原子团：原子团是由两种或两种以上的元素的原子，按照一定的个数比构成的原子集团，是纯净物组成的一部分，不是独立的物质，这样的子集团，在很多的反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子($SO _ {4} ^ {2 -}$)、碳酸根离子（$CO _ {3} ^ {2 -}$）、硝酸根离子（$NO _ {3} ^ {1 -}$）、氢氧根离子（$OH ^ {-}$）、铵根离子（$NH _ {4} ^ {+}$）等。

镁离子中数字“2”的意义如下：

原子得失电子后形成离子：

氯化钠的形成过程：

构成物质的粒子：