问题要点

考查从化学方程式中能够获得的信息。解题关键是知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。

答案解析

由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，选项1-错误；反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，选项2-错误；从量的方面看，该反应应表述为每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，选项3-错误。

问题要点

考查化学方程式的书写。书写化学方程式应以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。同时，要按“写、配、注、等、查”五步书写。

答案解析

根据图示可知，氨气与氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为$4NH _ {3} + 5O _ {2}\underset {\Delta} {\stackrel {催化剂} {=}} 4NO + 6H _ {2}O$，其中$O_{2}$为单质。

问题要点

该例题取材于实验室用高锰酸钾制氧气，已知反应物高锰酸钾的质量求反应生成氧气的质量，属于根据化学方程式计算的基础题，将6.3g高锰酸钾代入化学方程式即可求解。

根据化学方程式进行的简单计算。在解答时要注意计算格式的规范性，如设未知量、书写化学方程式和相关量、列比例式、求解、作答等，明确利用化学方程式的简单计算的前提是正确书写化学方程式以及找出反应物与生成物的质量关系。

答案解析

根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，生成氧气的质量为20g－15.2g＝4.8g；根据氧气的质量和相应的化学方程式即可计算出固体混合物中氯酸钾的质量。

问题要点

考查质量守恒定律的应用。解答此类问题先根据反应前后元素种类不变，推断出物质中一定含有或可能含有的元素，再根据元素质量不变求出一定含有的元素的质量，与物质质量比较大小确定出可能含有的元素质量；根据元素质量与相对原子质量的比值可求出原子个数比从而确定出物质的化学式（或最简式），根据物质质量与相对分子质量的比值可求出分子个数比。

答案解析

由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO₂中含有氧元素的质量为$8.8 g \times ( \frac {16 \times 2} {44} \times 100 \% ) = 6.4 g$，5.4gH₂O中含有氧元素的质量为$5.4 g \times ( \frac {16} {18} \times 100 \% ) = 4.8 g$，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量之和为6.4g＋4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为11.2g－9.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。