问题要点

质量守恒定律是化学变化所遵循的普遍规律，在进行验验证时，应注意两点：

①药品能发生化学反应；

②应分别称量反应前后的所有反应物、生成物的质量，故有气体参加或产物会逸散的反应，必须在密闭容器中进行。

答案解析

双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气从烧杯中逸出，故反应后天平不平衡，选项1-错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体会逸出，故反应后天平不平衡，选项2-错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应前后的各物质均在烧杯中，故反应后天平平衡，能验证质量守恒定律，选项3-正确；氯化钠和水不能发生化学反应，故不能验证化学变化所遵循的质量守恒定律，选项4-错误。

问题要点

考查质量守恒定律的应用。解答此类问题先根据反应前后元素种类不变，推断出物质中一定含有或可能含有的元素，再根据元素质量不变求出一定含有的元素的质量，与物质质量比较大小确定出可能含有的元素质量；根据元素质量与相对原子质量的比值可求出原子个数比从而确定出物质的化学式（或最简式），根据物质质量与相对分子质量的比值可求出分子个数比。

答案解析

由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO₂中含有氧元素的质量为$8.8 g \times ( \frac {16 \times 2} {44} \times 100 \% ) = 6.4 g$，5.4gH₂O中含有氧元素的质量为$5.4 g \times ( \frac {16} {18} \times 100 \% ) = 4.8 g$，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量之和为6.4g＋4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为11.2g－9.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。