1.金属和盐溶液的反应
反应物 | 现象 | 化学方程式 | 结论 | |
$Zn$ | ①$CuSO _ {4}$溶液 ②$AgNO _ {3}$溶液 | ①锌表面有红色固体生成,溶液的蓝色逐渐变浅 ②锌表面有银白色固体生成 | ①$\left. \begin{array} {l} {Zn + CuSO _ {4}} \\ {= ZnSO _ {4} + Cu} \end{array} \right.$ ②$\left. \begin{array} {l} {\text {Zn} + 2 AgNO _ {3}} \\ {= Zn ( NO _ {3} ) _ {2}} \\ {+ 2 Ag} \end{array} \right.$ | 锌能从$CuSO _ {4}$、$AgNO _ {3}$溶液中置换出$Cu、Ag$ |
$Fe$ | ①$CuSO _ {4}$溶液 ②$AgNO _ {3}$溶液 | ①铁表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁表面有银白色固体生成,溶液由无色变为浅绿色 | ①$\left. \begin{array} {l} {Fe + CuSO _ {4}} \\ {= FeSO _ {4} + Cu} \end{array} \right.$ ②$\left. \begin{array} {l} {Fe + 2 AgNO _ {3}} \\ {= Fe ( NO _ {3} ) _ {2}} \\ {+ 2 Ag} \end{array} \right.$ | 铁能从$CuSO _ {4}$、$AgNO _ {3}$溶液中置换出$Cu _ {\textrm {、}} Ag$ |
$Cu$ | ①无明显现象 ②铜表面有银白色固体生成,溶液由无色变为蓝色 | ②$\left. \begin{array} {l} {Cu + 2 AgNO _ {3}} \\ {= Cu ( NO _ {3} ) _ {2}} \\ {+ 2 Ag} \end{array} \right.$ | 铜能从$AgNO _ {3}$溶液中置换出$Ag$ |
2.金属活动性顺序
(1)规律
(2)意义
在金属活动性顺序里:
①金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
③位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
方法归纳金属活动性顺序的判断依据
判断依据 | 结论 |
金属能否与酸溶液反应产生氢气 | 若能反应,则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面,否则位于氢的后面 |
金属与酸溶液反应的剧烈程度 | 相同条件下,反应越剧烈,金属越活泼 |
金属A与另一种金属B的化合物溶液能否发生置换反应 | 若A能置换出B,则A的活动性比B强;反之则比B弱 |