分析：

饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系．

解答：

解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和浓溶液；故答案：A．饱和浓溶液　B．饱和稀溶液　C．不饱和稀溶液　D．不饱和浓溶液，选A．

点评：

题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握．

（1）配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50gx10%=5g；需水的质量为50g-5g=45g，合45mL。

（2）用量筒量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小。

（3）称量氯化钠固体时，先放好砝码和调好游码，然后向左边托盘添加氯化钠，若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。

（4）设稀释后的溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则$10 g \times 10 \% = x \times 5 \%$，解得x=20g。

（1）$t _ {1}$℃时，A与C物质的溶解度相等。

（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，将$t _ {1}$℃时C物质的饱和溶液升温到$t _ {2}$℃，会析出固体。

（3）$t _ {2}$℃时，A物质的溶解度是80$g$B物质的溶解度是50$g$，把A、B物质各50$g$分别加到100$g$水中，A物质不能形成饱和溶液，若要使之恰好达到饱和状态，还需要向溶液中加入溶质的质量为80$g$－50$g$＝30$g$。

（4）A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，若A中含有少量B，应用降温结晶的方法提纯。

（5）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。

由溶解度曲线可知，$t _ {1} ^ {\circ} C$时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项1-错误；丙的溶解度随温度的升高而降低，所以降温不能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，选项2-错误；将$t _ {2} ^ {\circ} C$甲、乙、丙的饱和溶液降温至$t _ {1} ^ {\circ} C$，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，选项3-错误。

解题思路

（1）根据溶解度曲线可以判断，甲、丙的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。

（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙。

（3）丙的溶解度随温度升高而降低，可以通过升温的方法使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。

（4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙的不他和溶液，丙的饱和溶液，取上层清液，再降温到10℃，甲、乙溶液中有晶体析出，且甲溶液析出的晶体比乙多，所以此时三种溶液中溶质的质量分数为$\omega$（乙）>$\omega$（甲）>$\omega$（丙）。

分析：

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

解答：

A、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项正确．故选D．

点评：

本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．