实验室制取气体的一般思路和方法

1.制取气体的一般思路

（1）确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

（2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置。

（3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。

2.制取气体发生装置的选择方法

装置类型	发生装置	注意事项
固体＋固体$\stackrel {\triangle} {\rightarrow}$气体 （固固加热型）		试管口略向下倾斜，以免冷凝水倒流引起试管炸裂，铁夹夹在距试管口1/3处；导管不能伸入试管中太长，否则不利于气体排出
液体＋固体→气体 （固液常温型）		长颈漏斗的末端必须插入液面以下，用液体密封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；导管不能伸入试管中太长，否则不利于气体排出

3.制取气体收集装置的选择方法

（1）排水法：凡不易溶于水，且不与水发生反应的气体均可用排水法收集，如收集H₂、O₂等气体。

（2）排空气法：密度与空气密度相差较大，且不与空气中任何一种成分反应的气体均可用排空气法收集。

①向上排空气法:所收集的气体的密度大于空气的平均密度，如CO₂、O₂等。

②向下排空气法：所收集的气体的密度小于空气的平均密度，如H₂等。

说明

实验室制取气体的实验装置包括发生装置和收集装置。

（1）发生装置的选择主要由反应物的状态和反应条件决定。如高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰加热制O₂，采用固固加热制取气体的装置；分解过氧化氢溶液制O₂、大理石和稀盐酸反应制CO₂，采用固液不加热制取气体的装置。

（2）收集装置的选择需考虑生成气体的物理性质（溶解性、密度大小）、化学性质（能否与水反应、能否与空气中的成分反应），还要考虑气体是否有毒，是否会造成空气污染。在收集有毒气体时，还要防止气体逸散到空气中，如采用排水法或用气球收集等。还要吸收处理掉多余的气体，避免对空气造成污染。

常考实验归纳

1.测定空气里氧气的含量	2.空气成分示意图
考查实验原理、装置、药品选择、实验步骤、现象、化学方程式的书写、实验结论及误差分析等	考査空气中的各成分以及体积分数
3.加热高锰酸钾制取氧气	4.分子运动现象的实验
考查实验原理、装置的选择与评价、实验操作步骤、氧气的检验与验满等	考査实验现象与解释、实验结论、实验知识的拓展
5.部分原子的结构示意图	6.过滤液体
考查元素种类或名称的判断；原子得失电子情况的判断；根据形成的离子进行相关化学式的书写，粒子结构示意图画法与正误的判断；粒子相关化学性质的判断	考査固液分离的方法、过滤操作的要点及错误操作的后果玻璃棒的用途
7.电解水实验	8.红磷燃烧前后质量的测定
考査实验装置的评价、实验原理、现象、气体的检验、实验结论以及误差分析等	考查实验方案及实验装置的评价、实验原理及现象、实验结论及分析
9.氢气与氧气反应生成的水的示意图	10.用木炭还原氧化铜
考查判断物质种类；反应中分子或原子个数；物质间的质量比；确定物质的化学式；化学方程式的书写；反应类型的判断等	考查实验现象、原理、反应后固体或气体成分的探究
11.实验室里制取二氧化碳的一种装置	12.燃烧条件的实验
考査实验装置选择操作步骤、气体检验与验满、装置改进的评价等	考査实验现象、实验结论对比实验法的运用；常将实验进行改进，考査对改进实验的评价