1.乙醇
（1）乙醇的制取：乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，它是以高粱、玉米、小麦、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制成的。
（2）乙醇的性质：物理性质：无色、有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶，易挥发。化学性质：可燃性，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，化学方程式为：$ C_ {2}H_ {5}OH + 3O_ {2} \stackrel {点燃} {=} 2CO_ {2} + 3H_ {2}O $。
（3)乙醇的用途：乙醇属于可再生能源，用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料：75%的酒精溶液可作医疗消毒剂。
（4）车用乙醇汽油：将乙醇溶液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂可形成变性燃料乙醇，将其与汽油以一定的比例混合形成车用乙醇汽油。这种燃料不仅可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。
2.氢气
（1）氢气是理想的清洁、高能燃料
氢能源的优点：①生成物是水，无污染；②可用水为原料制取，原料来源丰富；③同等质量的氢气燃烧时放出的热量较其他燃料高。
（2）氢气的用途
①作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域。
②作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。
（3）氢气的性质和实验室制取
物理性质 | 通常状况下，氢气是无色、无味，难溶于水，密度最小的气体 |
化学性质 | 1. 可燃性：$ 2H_ {2} + O_ {2} \stackrel {点燃} {=} 2H_ {2}O $ 2. 还原性：$ CuO + H_ {2} \stackrel {\Delta} {=} Cu + H_ {2}O $ |
药品和反应原理 | 药品：锌粒和稀硫酸 反应原理：$ Zn + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} ZnSO_ {4} + H_ {2} $↑ |
发生装置 | 反应物的状态为固态和液态，反应条件为室温，选择固液常温型发生装置，即制取CO2的发生装置（或用过氧化氢溶液制氧气的发生装置） |
收集装置 | H2的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集 |
（4）氢能源尚未广泛应用的原因：制取成本高；贮存和运输困难，目前还没找到较安全的贮存和运输方式。最理想的制取氢气的途径是太阳能分解水。
3.能源展望
现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。