酸、碱的化学性质 — 1

一、实验目的

1.学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2.学会综合运用基础知识解决实际问题。

二、实验用品

实验药品：

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、$NaOH$溶液、氯化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液

实验仪器：

试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃棒、玻璃片、酒精灯、点滴板、镊子。

实验物品：

pH试纸、pH计、生锈的铁钉、白瓷板。

三、实验原理

1、石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；

酚酞试液遇酸不变色，遇碱显红色

2、$\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+6 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

$\mathrm{CuSO}_{4}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \downarrow+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$

$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{CuCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

酸、碱的化学性质 — 2

1.酸、碱与指示剂的作用

(1)实验操作：

在两块洁净的点滴板上，分别在两块点滴板的五个位置上滴加少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、$NaOH$溶液和氯化钠溶液。

①用玻璃棒分别蘸取上述五种溶液点到pH试纸上，显色后与比色卡比色，读pH值。

②向第一块点滴板的五种溶液中滴加紫色石蕊溶液；向第二块板的四种溶液中加入无色酚酞溶液，观察并记录现象。

（2）实验现象

(3)实验结论：

酸使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色（仍为无色）；

碱使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

pH<7 显酸性 ;pH>7 显碱性

2.酸和碱的中和反应

（1）实验步骤

在一只烧杯中加入约20mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。

（2）现象：

pH值在滴加氢氧化钠的过程中在改变；

（3）结论

$NaOH + HCl == NaCl + H_{2}O$

3.酸、碱的其他化学性质

（1）.酸与生锈铁钉的反应

（2）.碱与硫酸铜反应

在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，