1.影响物质溶解性的因素
(1)不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
(2)同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
(3)同一物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。
2.固体物质的溶解度
(1)概念:
在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
(2)正确理解溶解度概念的四要素
条件 | 一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的 |
标准 | 100 g溶剂。100 g是指溶剂的质量,不能误认为是溶液的质量 |
状态 | 达到饱和状态。 |
单位 | 以克为单位。严格地说应该是g/100 g溶剂 |
(3)溶解性与溶解度的关系
3.气体的溶解度
(1)概念
在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积叫气体的溶解度。
(2)影响因素
①内因:溶质、溶剂的性质。
②外因:温度和压强。
气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。
1.结晶的方法
(1)降温结晶
适用范围:溶解度随温度变化影响较大的物质。
步骤:配制高温时饱和溶液 → 降温 → 结晶 → 干燥。
(2)蒸发结晶
适用范围:溶解度随温度变化影响较小的物质。
步骤:溶解 → 蒸发溶剂 → 趁热过滤 → 干燥。
2.结晶的应用——物质的提纯
结晶的方法 | 适用范围 | 举例 | 应用 |
蒸发结晶 | 溶解度受温度变化影响较小的物质 | 如乙物质 | 乙中混有少量的甲:可采用蒸发结晶的方法提纯乙 |
冷却热饱和溶液 (或降温结晶) | 溶解度受温度变化影响较大的物质 | 如甲物质 | 甲中混有少量的乙:可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
1.定义
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
2.溶解度曲线的变化规律
①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”上升且比较“陡”,如$KNO_{3}$。
②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平缓”,如$NaCl$。
③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如$Ca(OH)_{2}$。
3.溶解度曲线的意义
内容 | 意义 | |
点 | 曲线上的点 | 表示该物质在对应温度时的溶解度 |
两曲线的交点 | 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 | |
线 | (1)表示物质在不同温度下的溶解度 (2)表示物质的溶解度随温度变化的趋势 | |
面 | 曲线下面的点 | 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 |
曲线上面的点 | 表示溶液饱和且有未溶解的固体 |
4.溶解度曲线的应用
①查出某种物质在某温度时的溶解度。
②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液。
⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的最佳方法。