反应条件 | 金属 | 现象 | 化学方程式 |
常温下就 能反应 | 镁 | 银白色镁条表面逐渐变暗; 点燃时发出耀眼白光,生成白色固体 | 点燃时 $2Mg + O_ {2} \stackrel {点燃} {=} 2MgO$ |
铝 | 银白色铝表面逐渐变暗; 点燃时剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体 | 常温时 $4Al + 3O_ {2} \stackrel {} {=} 2AI_ {2} O _ {3}$ | |
点燃或加 热时反应 | 铁 | 氧气中点燃后火星四射,生成黑色固体 | 在氧气中点燃 $3Fe + 2O_ {2} \stackrel {点燃} {=} Fe_ {3} O _ {4}$ |
铜 | 铜丝表面逐渐变成黑色 | 在空气中加热 $2Cu + O _ {2} \stackrel {\Delta} {=} 2 CuO $ | |
常温、高温都不反应 | 金 | 在空气中加热不变色 | 不反应 |
由上表可以得出:
大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
结论:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
说明
(1)常温下铝在空气中表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)可以利用灼烧法来鉴别黄铜和黄金。灼烧时没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜。
拓展:影响金属与氧气反应剧烈程度的因素
(1)金属的性质:金属越活泼,反应越剧烈。
(2)氧气的浓度:氧气的浓度越大,反应越剧烈。
(3)金属与氧气的接触面积:与氧气的接触面积越大,反应越剧烈。