1.盐酸、稀硫酸的性质比较
（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）与活泼金属反应，生成该金属的化合物（盐）和氢气。
例如：$ Fe + 2HCl \stackrel {} {=} FeCl_ {2} + H_ {2} $↑
$ Fe + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {2}SO_ {4} + H_ {2} $↑
现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。
（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。
例如：$ Fe_ {2}O_ {3} + 6HCl \stackrel {} {=} 2FeCl_ {3} + 3H_ {2}O $
$ Fe_ {2}O_ {3} + 3H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {2} (SO_ {4})_ {3} + 3H_ {2}O $
现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。
（4） 与某些盐反应
例如：$ AgNO_{3} + HCl \stackrel {} {=} AgCl ↓ + HNO_{3} $
$ BaCl_{2} + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} BaSO_ {4} ↓ + 2HCl$
现象：有白色沉淀产生
2.酸的通性
酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质。
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红。
（2）与活泼金属作用：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）与金属氧化物作用：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
（4）与碱作用：酸 + 碱 → 盐 + 水
（5）与某些盐作用：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
拓展：
①酸的通性通常指的是盐酸和稀疏酸。
②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
3.盐
概念：
盐是由金属阳离子(或$NH_{4}^{+}$)和酸根离子构成的化合物。
例如$FeCl_{2}$、$FeCl_{3}$、$NH_{4}C1$、$FeSO_{4}$、$NaCO_{3}$等。
4.复分解反应
（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）表达式：$AB + CD → AD + CB$
（3）特点：双交换，价不变
1．$Cl^{-}$的检验
（1）检验原理：$Cl^{-}＋Ag^{+}$===$AgCl$↓
（2）试剂：稀硝酸、$AgNO_{3}$溶液。
（3）操作：
待测液$\stackrel{\text {稀硝酸酸化}}{―――→} $取清液$\stackrel{\text {$AgNO_{3}$溶液}}{―――→} $出现白色沉淀，即可确定存在$Cl^{-}$。
2.$SO_{4}^{2-}$的检验
（1）检验原理：$Ba^{2+}$+$SO{4}^{2-}$===$BaSO_{4}↓$
（2）试剂：稀盐酸、$BaCl_{2}$溶液
（3）操作
待测液$\stackrel{\text {盐酸酸化}}{―――→} $取清液$\stackrel{\text {$BaCl_{2}$溶液}}{―――→} $出现白色沉淀，即可确定存在$SO_{4}^{2-}$。