一、实验目的
1.通过对不同金属的观察与实验，进一步了解金属的一些物
理性质。
二、实验用品
铜丝、铁丝、铝条、订书钉、磁铁、酒精灯、火柴、砂纸、电池、导线、灯泡
三、实验步骤
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝条、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸擦拭后观察颜色和光泽。 | 金属制品均有金属光泽。除铜丝是紫红色,其他金属都是银白色 | 大多数金属有金属泽， 颜色多为银白色 |
(2)用双手试着 弯曲几种金属制品 | 均易被弯曲，铝箔更易被折断 | 铝的硬度小 |
(3)选择铁丝、铝箔、铜丝，手持金属一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端。 | 铜丝热得最快，铁丝最慢 | 大多数金属均有导性， 导热性：铜>铝>铁 |
(4)用电池、小灯泡试试步骤3中的三种金属的导电性 | 用铜丝连接的小灯泡最亮，铁丝最暗 | 大多数金属均有导性， 导电性：铜>铝>铁 |
(5)用磁铁分别吸引上述金属材料 | 只有铁丝、订书钉能被磁铁吸引 | 铁能被磁铁吸引，其他金属不能被磁铁吸引 |
一、实验目的
1.通过不同金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度、金属与化合物溶液反应的情况，学习判断金属活动性强弱的方法。
2.学习用对比的方法观察实验，分析实验现象。。
二、实验用品
锌粒、铜片、铝粉、镁带、硫酸亚铁溶液、坩埚钳、药匙、试管。
三、实验原理
$4Al+3O_{2}\stackrel{\text {点燃}}{==} 2Al_{2}O_{3}$
$2Mg+O_{2}\stackrel{\text {点燃}}{==} 2MgO$
$Zn+FeSO_{4}== ZnSO_{4}+Fe$
四、实验步骤、现象及结论
（1）金属与氧气反应
实验步骤 | 实验步骤 | 实验现象 | 分析和结论 |
铝粉+氧气 | （1）取少量铝粉，均匀粘在滤纸上，小心卷起后，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃 | 铝燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 | $4Al+3O_{2}\stackrel{\text {点燃}}{==} 2Al_{2}O_{3}$ |
镁带+氧气 | （2）用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。 | 镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 | $2Mg+O_{2}\stackrel{\text {点燃}}{==} 2MgO$ |
（2）探究锌、铁、铜的金属活动性
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取两支洁净的试管，分别加入1-2mL硫酸亚铁溶液。 | 锌表面有银白色物质生成，溶液由浅绿色变成无色； 加入铜丝无明显变化 | 金属活动性顺序: $Zn>Fe>Cu$ |
将锌片和铜丝分别放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。 |