1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
化学式 | $NaOH$ | $Ca(OH)_{2}$ |
化学 性质 | 其溶液使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色 | 其溶液使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色 |
与某些非金属氧化物反应 $2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ | 与某些非金属氧化物反应 $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ |
说明：
①$NaOH$易溶于水，而$Ca(OH)_{2}$微溶于水。
等量的氢氧化钠饱和溶液比氢氧化钙饱和溶液所含的溶质多，吸收二氧化碳多，所以吸收或除去$CO_{2}$气体常用$NaOH$溶液。
②氢氧化钠固体密封保存的原因有两点：
一是易潮解；
二是易吸收空气中的$CO_{2}$发生反应而变质为$Na_{2}CO_{3}$。
③氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂，如干燥$H_{2}$、$CO_{2}$等。
但是不能干燥能与氢氧化钠反应的气体，如$CO_{2}$、$SO_{2}$、$HCl$等。
2.碱的通性
碱溶液中都含有$OH^{-}$，因而碱溶液具有相似的化学性质，称作碱的通性。
（1）能使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
拓展：
①$Mg(OH)_{2}$、$A1(OH)_{3}$、$Cu(OH)_{2}$、$Fe(OH)_{3}$等不溶性碱不能使指示剂变色。
② $CO$属于非金属氧化物，但不能与碱溶液发生反应。