A．氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水能用作建筑材料，故A错误；

B．氢氧化钠有吸水性，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能吸收水分，不能做干燥剂，故B错误；

C．二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故C错误；

D．二者都存在氢氧根离子，都具有碱的某些性质，故D正确；

故选D。

$\text{CsOH}$ 是一种可溶性的碱，具有碱的化学通性，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红，能与 $\text{C}{{\text{O}}_2}$ 反应生成 $\text{C}{{\text{s}}_2}\text{C}{{\text{O}}_3}$ 和 ${{\text{H}}_2}\text{O}$。

故选 $\text{A}$。

向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，氢氧化钠固体溶于水放热，液体迅速沸腾，故选项A项说法正确；

将少量头发加入热的NaOH浓溶液中，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，头发逐渐溶解消失，故选项B项说法正确；

氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应而变质，故选项C项说法错误；

向盛满$CO _ {2}$气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，鸡蛋被“吞”入瓶中，故选项D项说法正确。

$\rm A$．向溶液中各加入 $\rm 1~mL$ 稀盐酸，反应均生成水和盐，无明显现象，故 $\rm A $ 错误；

$\rm B$．$\rm NaOH $ 与澄清石灰水均为碱，加入酚酞后溶液同样变红，无法区别，故 $\rm B $ 错误；

$\rm C$．向溶液中各加入 $\rm 1~mL~CuSO_4 $，反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法区别，故 $\rm C $ 错误；

$\rm D$．向溶液中分别通入 $\rm CO_2 $，澄清石灰水中生成碳酸钙白色沉淀变浑浊，$\rm NaOH $ 溶液无明显变化，可以区别两种溶液，故 $\rm D $ 正确；

故选 $\rm D $。

$\rm A$．浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故 $\rm A$ 错误；

$\rm B$．浓盐酸具有挥发性，质量减小，故 $\rm B$ 错误；

$\rm C$．氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故 $\rm C$ 正确；

$\rm D$．石灰石化学性质稳定，质量不变，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm C$。

碱不能与金属反应放出氢气，酸可以。故D错误