《怎样判断溶液酸碱性的强弱》考点精粹

溶液酸碱性的强弱程度

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性。

2.溶液的酸碱度

（1）概念：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。

（2）表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示。pH的范围通常为0-14。

（3）pH与溶液酸碱性的关系

pH范围	溶液的酸碱性	举例
pH>7	碱性; pH越大，碱性越强	碱溶液及少数盐溶液。如$NaOH$溶液、$Na_{2}CO_{3}$溶液
pH=7	中性	大多数盐溶液及水。如$NaCl$溶液、$H_{2}O$
pH<7	酸性; pH越小，酸性越强	酸溶液及少数盐溶液。如盐酸、$CuSO_{4}$溶液

拓展:

（1）pH是溶液中所含$H^{+}$浓度大小的一种表示方法。

（2）碱性溶液中一定含较多$OH^{-}$，但不一定是碱的溶液，

例如$Na_{2}CO_{3}$是盐类物质，但它的溶液显碱性；

酸性溶液中一定含较多$H^{+}$，但不一定是酸的溶液，

如$NH_{4}Cl$等某些盐溶液显酸性。

（3）pH能表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液还是碱的溶液。