《金属矿物及其冶炼》考点精粹

1.金属资源的存在及存在形式

2.几种常见矿石的名称和主要成分

名称	赤铁矿	磁铁矿	黄铁矿	菱铁矿	黄铜矿
主要成分	$Fe _ {2} O _ {3}$	$Fe _ {3} O _ {4}$	$FeS _ {2}$	$FeCO _ {3}$	$CuFeS _ {2}$

1.一氧化碳还原氧化铁

实验药品	氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验装置
实验现象	①红棕色粉末逐渐变为黑色，黑色粉末能被磁铁吸引； ②生成的气体使试管中的澄清石灰水变浑浊； ③尾气燃烧并产生蓝色火焰
化学方程式	酒精喷灯处：$3CO + 2Fe_ {2}O_ {3} \stackrel {高温} {=} 4Fe + 3CO _ {2}$↑ 试管中：$ Ca(OH)_ {2} + CO_{2} \stackrel {} {=} CaCO_ {3}$↓$+ H_ {2}O $
实验结论	红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁

注意事项：

①先通CO的目的：

排出装置内的空气，防止发生爆炸

②实验结束继续通入$CO$至玻璃管冷却的目的：

防止生成的铁粉在较高的温度下被重新氧化；

防止石灰水倒流使玻璃管炸裂

③尾气的处理：

将$CO$转化为$CO_{2}$或收集起来，防止污染空气

2.工业炼铁

主要设备	高炉
原料	铁矿石、焦炭、石灰石、空气等
反应原理	高温条件下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
化学方程式	以赤铁矿为原料，主要反应为 $3CO + 2Fe_ {2}O_ {3} \stackrel {高温} {=} 4Fe + 3CO _ {2}$↑ 以磁铁矿为原料，主要反应为$4CO + Fe_ {3}O_ {4} \stackrel {高温} {=} 3Fe + 4CO _ {2}$↑
产品	生铁(含碳量为2%~4.3%的铁合金，不是纯铁）

拓展

（1）炼铁的主要产品是生铁；炼钢的主要主要产品是钢。

(2）古代湿法炼铜的原理：$ Fe + CuSO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {}SO_ {4} + Cu $

(3)焦炭的作用：

提供热量；提供还原剂($CO$)

3.工业炼铝

原理：$2Al_ {2}O_ {3} \stackrel {通电} {==} 4Al+ 3O _ {2}$↑

1.定义

化学上把含氧化合物中的氧夺去的反应叫还原反应。

2.氧化反应与还原反应的区别和联系

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