金属 | 现象 | 反应的化学方程式 | ||
稀盐酸 | 稀硫酸 | 稀盐酸/稀硫酸 | ||
锌 | 反应比较剧烈，产生大量气泡，锌片逐渐减少或消失 | $ Zn + 2HCl \stackrel {} {=} ZnCl_ {2} + H_ {2} $↑ $ Zn + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} ZnSO_ {4} + H_ {2} $↑ | ||
铁 | 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁片逐渐减少或消失 | $ Fe + 2HCl \stackrel {} {=} FeCl_ {2} + H_ {2} $↑ $ Fe + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {2}SO_ {4} + H_ {2} $↑ | ||
铜 | 无任何现象 | 不反应 | ||
实验结论 | 金属活动性：铝>铁>铜 | |||
说明：
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐（即铁元素的化合价为+2价），含有$Fe^{2+}$的$FeCl_{2}$溶液和$FeSO_{4}$溶液均为浅绿色。
（2）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属的活动性强弱。若相同条件下产生气泡多且快，则金属活动性强；反之，金属活动性弱。
（3）金属与稀盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增加。