《金属与酸的反应》例题讲解

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(　　)

生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

相对原子质量：乙＞丙＞甲

金属活动性：乙＞甲＞丙

消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

分析：

解答：

下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生转换反应，这种金属是（　　）

$Ag$

$Cu$

$Fe$

$Mg$

分析：

在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解

解答：

Ag、Cu、Fe、Mg四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Fe＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱．故选A．

点评：

本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用．

下列化学方程式书写正确，且属于置换反应的是()

$CuSO _ {4} + 2 NaOH =$$ Cu ( OH ) _ {2} \downarrow + Na _ {2} SO_ {4}$

$C + CuO = Cu + CO _ {2} \uparrow$

$2 AgNO _ {3} + Cu = $$Cu ( NO _ {3} ) _ {2} + 2 Ag$

$Cu + FeSO _ {4} = Fe + $$CuSO _ {4}$

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项中只有C选项符合，故选C

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