1.金属与盐溶液反应
反应物 | $CuSO_{4}$溶液 | $AgNO_{3}$溶液 | $NaCl$溶液 | |
铁 | 现象 | 铁丝表面有一层红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 铁丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色 | 无变化 |
化学方程式 | $Fe+CuSO_{4}== FeSO_{4}+Cu$ $Fe+2AgNO_{3}== Fe(NO_{3})_{2}+2Ag$ | 不反应 | ||
铜 | 现象 | —— | 铜丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 | 无变化 |
化学方程式 | —— | $Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$ | 不反应 | |
结论 | $Fe$>$Cu$>$Ag$ | |||
2.金属与盐溶液反应的条件：
（1）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物的溶液里置换出来，
（2）反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应。
（3）金属与盐溶液发生置换反应，但$K、Ca、Na$除外
3.金属与盐溶液反应的应用
（1）冶炼金属：
如湿法炼铜：$Fe+CuSO_{4}== FeSO_{4}+Cu$
（2）除去物质中的杂质
如除去$FeSO_{4}$溶液中少量的$CuSO_{4}$，可加过量铁粉并过滤。