下列金属不能与 $\text{CuS}{{\text{O}}_4}$ 溶液反应的是（ ）
银的活动性排在铜的后面，不能与硫酸铜溶液反应。
故选A。
将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
分析：
根据金属活动顺序，锌片放入某溶液中反应一段时间后，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据质量关系，判断出溶液质量是增加还是减少．
解答：
解：A、锌与稀H$_2$SO$_4$反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误．B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO$_4$反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO$_4$不反应，溶液的质量不变，故D错误．故选B．
点评：
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．
将一定量的铁粉加入到一定量的$AgNO _ {3}$、$Cu ( NO _ {3} ) _ {2}$、$Zn ( NO _ {3} ) _ {2}$混合溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是（）
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有$Zn ( NO _ {3} ) _ {2}$，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。若加入的铁粉量少，只与部分硝酸银反应，此时溶液中溶解的物质有四种；根据铁与硝酸银及铁与硝酸铜反应的化学方程式可知，参加反应的铁的质量小于置换出的银或铜的质量，所以滤渣的质量一定大于加人的铁的质量，滤液质量一定小于原溶液的质量；若加入的铁粉量少，只与部分硝酸银反应生成银，则滤渣中不含有铜。
已知化学反应：$X + YSO _ {4}$$= Y + X S O _ {4}$，根据此反应信息判断，正确的是（）
由化学方程式可知金属活动性X＞Y，但不能判断金属X和Y的具体物质。