将金属R放人稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明活动性：R＞H；将R放入$ZnSO _ {4}$溶液中无任何变化，说明金属活动性：$Zn$＞R。由于金属活动性$Mg$＞$Zn$＞R，所以R不能与$MgSO _ {4}$反应，选项A错误；

由于金属活动性R＞H＞$Cu$，所以R能与$CuSO _ {4}$反应，化学方程式为$R + CuSO _ {4} = RSO _ {4} + Cu$，选项B正确；

由于金属活动性R＞H，所以R能与$H _ {2} SO _ {4}$反应，化学方程式为$R +$$H _ {2} SO _ {4} = RSO _ {4} + H _ {2} \uparrow$，选项C正确；

由于金属活动性$Al$＞$Zn$＞R，所以AI能与$RSO _ {4}$反应，化学方程式为$2 Al + 3 RSO _ {4} =$$Al _ {2} ( SO _ {1} ) _ {2} + 3 R$，选项D正确。

问题要点

验证三种金属的活动性顺序，在设计实验方案时，可以活动性位于中间的金属为中心，采取两种金属和一种金属化合物溶液，或两种金属化合物溶液和一种金属的简捷实验方案，也可通过金属与酸的反应进行逐一验证。

解题思路

根据金属活动性顺序可知，铜、银、铁三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

答案解析

银和铜都不能和硝酸亚铁反应，故不能验证二者的金属活动性顺序，选项A项符合题意；

铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，证明铁的活动性比铜强，铜能置换出硝酸银中的银，证明铜的活动性比银强，能验证三种金属的活动性顺序，选项B项不符合题意；

铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜的活动性比银强，能验证三种金属的活动性顺序，选项C项不符合题意；

铜和硝酸亚铁不反应，证明铁的活动性比铜强，铜和硝酸银能反应，证明铜的活动性比银强，能验证三种金属的活动性顺序，选项D项不符合题意。

由于铁的活动性比锌弱，若金属1是铁，则金属2不可能是锌，选项A错误；

因为氯化银属于沉淀，所以铜与它不反应，选项B错误；

金属1的活动性可能排在氢的后面，也可能排在氢的前面，选项C正确；

铁和铜都不能和硫酸镁反应，因此不能用硫酸镁溶液比较二者金属活动性强弱，选项D错误。

只有 $\rm Z$ 在自然界中主要以单质形式存在，说明 $\rm Z$ 最不活泼；用 $\rm X$ 制的容器不能盛放 $\rm W$ 的化合物的溶液，说明 $\rm X$ 比 $\rm W$ 活泼；$\rm W$ 能发生反应：$\rm W+2YNO_3=2Y+W(NO_3)_2$，说明 $\rm W$ 比 $\rm Y$ 活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是 $\rm X\gt$ $\rm W\gt$ $\rm Y\gt$ $\rm Z$。

故选A。

分析：

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．

解答：

解：A、锌可以置换CuSO$_4$溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO$_4$溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；B、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行；C、铜、银都不与ZnSO$_4$溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银．无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行；D、银不与ZnSO$_4$溶液、CuSO$_4$溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行．故选A．

点评：

同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．