一、反应条件

（1）金属必须是氢前金属

（2）在初中阶段，酸一般指盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

二、反应快慢

金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应，产生氢气的速率与下列因素有关：

（1）金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快；

（2）酸的浓度:其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率较快；

（3）反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快；

（4）金属活动性顺序：其他条件相同时，金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。

三、反应多少

金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应

（1）等量金属与足量酸反应产生氢气（或消耗酸）的质量由多到少：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

推论：

①等质量的+2价金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

②等质量的金属与足量的酸反应，如果产生的氢气一样多，则酸全部反应完，金属不一定，可能都有剩余，或者相对原子质量最大的恰好反应完，其他金属有剩余。

相关图像：

a:

横坐标：反应时间；纵坐标：氢气质量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）

起点：当时间为0时，产生的氢气质量为0

趋势：氢气的质量随时间的增加先增加后不变（金属完全反应）

拐点：对应金属恰好完全反应的点Mg＞Al＞Zn＞Fe

（金属活动性越强，反应越快）

b:

横坐标：金属的质量；纵坐标：氢气质量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）

起点：当金属的质量为0时，产生的氢气质量为0

趋势：氢气的质量随酸质量的增加而增加

拐点：无Al＞Mg＞Fe＞Zn

（金属的价量比越大，斜率越大）

价量比:化合价与相对分子质量之比

c:

横坐标：酸的质量；纵坐标：氢气质量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）

起点：当酸的质量为0时，产生的氢气质量为0

趋势：氢气的质量随酸质量的增加先增加后不变（金属完全反应）

拐点：对应金属恰好完全反应的点相同

（消耗相同质量的酸，产生相同质量的氢气）