金属 | 现象 | 反应的化学方程式 | ||
稀盐酸 | 稀硫酸 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | |
镁 | 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 | $ Mg + 2HCl \stackrel {} {=} MgCl_ {2} + H_ {2} $↑ | $ Mg + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Mg_ {2}SO_ {4} + H_ {2} $↑ | |
锌 | 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 | $ Zn + 2HCl \stackrel {} {=} ZnCl_ {2} + H_ {2} $↑ | $ Zn + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} ZnSO_ {4} + H_ {2} $↑ | |
铁 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 | $ Fe + 2HCl \stackrel {} {=} FeCl_ {2} + H_ {2} $↑ | $ Fe + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {2}SO_ {4} + H_ {2} $↑ | |
铜 | 无任何现象 | 不反应 | 不反应 | |
实验结论：
（1）镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应，且反应都生成氢气；三种金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢。
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应。
（3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强，所以四种金属的活动性顺序为镁>锌>铁>铜。
说明：
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，生成的铁的化合物中铁的化合价为+2价，含有Fe2+的FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色。
(2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱。
(3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属的活动性强弱。若相同条件下产生气泡多且快，则金属活动性强；反之，金属活动性弱。
（4）金属与稀盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增加。