一、实验目的
1.巩固加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
二、实验用品
实验药品：镁条、锌粒、铝片、铁皮、铜片、黄铜片。
实验仪器：酒精灯、坩埚钳、火柴、电池、导线、小灯泡。
三、实验步骤、现象及结论
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)观察金属的颜色和光泽 | 铁片：银白色，有金属光泽 铝片：银白色，有金属光泽 镁条：银白色，有金属光泽 铜片：紫红色，有金属光泽 | 多数金属具有银白色金属光泽，铜为紫红色 |
(2)将铜片分别与铝片、黄铜片相互刻画 | (1)铜片与铝片相互刻画：铝片上有划痕，铜片上没有。 (2)铜片与黄铜片相互刻画：铜片上有划痕，黄铜片上没有。 | 不同金属的硬度一般不同，合金刀硬度一般大于组成他的纯金属的硬度。 |
(3)用两根导线分别连接电池的正负两极,一端连接一个小灯泡，另一端连接一根铁丝，铁丝连接灯泡，观察 | 小灯泡发光 | 导电性 |
(4)点燃酒精灯，用坩埚钳夹持不同的金属片，在酒精灯火焰上加热，用手轻触金属片的另一端 | 可感受到金属片另一端发热 | 说明金属具有导热性 |
(5)取一锌粒放在砧板上，用锤子锤 | 锌粒变扁，被砸成薄片 | 说明金属具有延展性 |
一、实验目的
1.通过不同金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度、金属与化合物溶液反应的情况，学习判断金属活动性
强弱的方法。
2.学习用对比的方法观察实验，分析实验现象。。
二、实验用品
镊子、药匙、试管、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
三、实验原理
$Cu+O_{2}\stackrel{\text {△}}{==}2CuO$
$Mg+2HCl == MgCl_{2}+H_{2}↑$
$2Al+6HCl == 2AICl_{3}+3H_{2}↑$
$Zn+2HCl== ZnCl_{2}+H_{2}↑$
$Fe+2HCl== FeCl_{2}+H_{2}↑$
$Mg+H_{2}SO_{4}== MgSO_{4}+H_{2}↑$
$2Al+3H_{2}SO_{4}==Al_{2}(SO_{4})+3H_{2}↑$
$Zn+H_{2}SO_{4} == ZnSO_{4}+H_{2}↑$
$Fe+H_{2}SO_{4}==FeSO_{4}+H_{2}↑$
$Fe+CuSO_{4}== FeSO_{4}+Cu$
$Cu+2AgNO_{3}== Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$
四、实验步骤、现象及结论
（1）金属与氧气反应
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 | 铜片表面变黑 | 铜能与氧气反应 |
（2）金属和酸反应
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用镊子取出三种金属，分别用砂纸打磨后，浸入稀盐酸(或稀硫酸)溶液中 | 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 | 金属活动性: $Zn>Fe>Cu$ |
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 | ||
无任何现象 |
（3）探究铁、铜、银的金属活动性
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
将铁片放入硫酸铜溶液中 | 铁片表面析出一层红色固体 | 铁的活动性比铜强 | 金属活动性顺序: $Fe>Cu>Ag$ |
将铜片放入硝酸银溶液中 | 铜片表面析出一层银白色固体 | 铜的活动性比银强 | |