根据图像的“坡度”可确定金属活动性顺序：乙＞甲＞丙，选项A正确；根据图像的“高度”可确定三种金属完全反应生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，选项B正确；由于三种金属在生成物中的化合价相同、质量相等，所以产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，选项C错误；由质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的稀硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗稀硫酸的质量越多，则消耗稀硫酸的质量：甲＞乙＞丙，选项D正确。

问题要点

解答此类问题应明确：不同金属与酸反应的剧烈程度不同（可根据产生气泡的快慢判断），且有些金属（如铜）不与稀盐酸和稀硫酸反应；铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成含亚铁离子的化合物。

答案解析

由于在金属活动性顺序中铜位于氢后，所以铜和稀盐酸不反应，选项A错误；由示意图知，镁产生气泡的速率最快，所以镁与稀盐酸反应速率最快，在四种金属中活动性最强，选项B正确；稀盐酸中不含氢气，选项C错误；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项D错误。

铁与盐酸反应的产物为氯化亚铁；不是氯化铁，选项A错误；

银不能置换出盐酸中的氢，无法生成$AgCl$，选项B错误；

锌能与盐酸反应生成氯化锌，选项C正确；

铜不能置换出盐酸中的氢，无法生成$CuCl _ {2}$，选项D错误。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能与酸反应生成氢气，四种金属中只有锌能与酸反应生成氢气。

a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应：b点时，镁与稀硫酸反应产生的氢气多，锌与稀硫酸反应产生的氢气少；c点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，镁有剩余；d点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余。

反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，$\rm B$ 对应关系正确；

故选 $\rm B$。