我们已经知道，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，同时，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这说明铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。
实验操作 | 现象 | 反应的化学方程式 | 质量变化 | 活动性比较 |
将打磨（为了除去氧化膜）过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 浸人溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 | 2Al + 3CuSO4=Al2（SO4）3 + 3Cu | 金属质量 增加，溶液质量减小 | Al>Cu |
铜丝浸人硝酸银溶液中 | 浸人溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 | Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag | 金属质量增加，溶液质量减小 | Cu>Ag |
铜丝漫入硫酸铝溶液中 | 无任何现象产生 | 无 | 无 | Al>Cu |
[实验结论]铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。
说明：
（1)铁跟金属化合物溶液发生置换反应时生成的铁的化合物中，
铁的化合价为+2价，而不是+3价。
（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物的溶液里置换出来，这也是判断金属活动性的依据之一。
（3）比较化学反应前后金属质量和溶液质量的变化，要根据化学方程式进行计算，反应物和生成物中将金属单质的相对原子质量与化学计量数的乘积所得的数值进行比较，依据质量守恒定律，如果金属的质量反应后增加了，则反应后溶液的质量会减小。