A．若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；

B．所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全被硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；

C．所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；

D．若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银。

向含有$Cu ( NO _ {3} ) _ {2}$和$Fe ( NO _ {3} ) _ {2}$的溶液中加入一定量的$Zn$粉，$Zn$先与$Cu ( NO _ {3} ) _ {2}$反应,再与$Fe ( NO _ {3} ) _ {2}$反应。

向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌。

当锌过量时，能把铁全部置换出来，溶液呈无色；故A错误；

由于滤渣中有铁，则溶液中的铜全部被置换出来，所以滤液一定不会是蓝色的；故B正确；

当锌的量不足以把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色。故C错误

铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前用砂纸打磨，以除去这

层氧化铝薄膜，A正确；

铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，B正确；

铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，C正确；

该化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄)₃，D错误。

问题要点

当向两种或多种金属的化合物溶液中加入一种金属时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

答案解析

向含有$Cu ( NO _ {3} ) _ {2}$和$AgNO _ {3}$的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性顺序为铁>铜>银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部反应后，如果铁粉有剩余，会继续与硝酸铜反应。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有$Fe$，一定有$Ag$，可能有$Cu$；滤液中一定有$Fe ( NO _ {3} ) _ {2}$，可能含有$AgNO _ {3}$、$Cu ( NO _ {3} ) _ {2}$。