铁的冶炼

1.一氧化碳还原氧化铁

实验药品	氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器	铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管
实验装置
实验步骤	①检查装置气密性；②装入药品并固定装置； ③点燃酒精灯；④向玻璃管中通人CO； ⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯； ⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯
实验现象	①红棕色粉末逐渐变为黑色，黑色粉末能被磁铁吸引； ②生成的气体使试管中的澄清石灰水变浑浊； ③尾气燃烧并产生蓝色火焰
化学方程式	酒精喷灯处：$3CO + 2Fe_ {2}O_ {3} \stackrel {高温} {=} 4Fe + 3CO _ {2}$↑  试管中：$ Ca(OH)_ {2} + CO_{2} \stackrel {} {=} CaCO_ {3}$↓$+ H_ {2}O $ 酒精灯处：$ 2CO + O_ {2} \stackrel {点燃} {=} 2CO_ {2} $
实验结论	红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁
注意事项	①先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸 ②实验完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却的目的：防止生成的铁粉在较高的温度下被重新氧化；防止石灰水倒流使玻璃管炸裂 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气

2.工业炼铁

拓展

（1）炼铁的主要原料是铁矿石等，主要产品是生铁；炼钢的主要原料是生铁等，主要产品是钢。

（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变为炉渣，其主要反应有：

①产生CaO:$ CaCO_ {3} \stackrel {高温} {=} CaO + CO_ {2} $↑ 。

②生成炉渣：$ CaO + SiO_ {2} \stackrel {高温} {=} CaSiO_ {3} $ 。

（3）将生铁冶炼成钢主要是将生铁中的碳转变为气体除去，“百炼成钢”的主要反应为$ C+ O_ {2} \stackrel {高温} {=} CO_ {2} $。

(4）古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，其中涉及的化学反应为$ Fe + CuSO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {}SO_ {4} + Cu $，这是古代湿法炼铜的原理。