饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，浓溶液和稀溶液属于并列关系；这四个之间没有包含关系，图中有相交的代表属于交叉关系，比如由于氢氧化钙的溶液常温下溶解度很小，所以饱和溶液也是稀溶液。

故选 $\rm D$。

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；蒸发水分，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；加人硝酸钾固体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；溶液具有均一件，倒出一部分溶液，剩余溶液仍为不饱和溶液。

A选项：不饱和 $\text{N}{{\text{H}}_4}\text{Cl}$ 溶液中溶质质量不为 $0$，故A错误；

B选项：加入 $\text{N}{{\text{H}}_4}\text{Cl}$ 晶体后溶质质量会增加，故B错误；

C、D选项：达到饱和后溶质质量不再增加，故C正确，故D错误；

故选C。

食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。

$\rm A$．食盐的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐属于蒸发结晶，故选项正确。

$\rm B$．食盐的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐属于蒸发结晶，而不是降温结晶，故选项错误。

$\rm C$．食盐的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐属于蒸发结晶，没有新物质生成属于物理变化，故选项错误。

$\rm D$．食盐的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐属于蒸发结晶，由于 $\rm A$ 选项说法正确，故该选项错误。 故选：$\rm A$。

对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液浓度大，溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有必然联系，选项1-不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，选项2-不正确；一般来说，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但也有特例，如氢氧化钙饱和溶液，升温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，选项3-不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加水后，又能继续溶解氯化钠，所以该溶液属于不饱和溶液，选项4-正确。