解题思路

将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，实验步骤是计算、量取、混匀。用量筒与胶头滴管准确量取浓盐酸和水，用烧杯和玻璃棒完成混匀。

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际称取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时们视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；③往烧杯中加水时有水酒出，会造成溶剂水的质量偏小，使溶质质量分数偏大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故①②操作会导致结果偏小。

配制50g溶质质量分数为5%的$NaCI$溶液，需氯化钠的质量为$50 g \times 5 \% = 2.5 g$，需水的质量是$50g - 2.5 g = 47.5 g$（合47.5mL），选项A错误；

天平指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，选项B错误；

量筒读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项C正确；

标签上应填写溶液的名称、溶质的质量分数，图中应填写氯化钠溶液5%，不需要标注溶液质量，选项D错误。