中和反应

1.概念：

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.表达式：

酸+碱→盐+水

例如：$ HCl +NaOH \stackrel {} {=} NaCl + H_ {2}O $  

$ H_ {2}SO_ {4} +2NaOH \stackrel {} {=} Na_ {2}SO_ {4} + 2H_ {2}O $

 $ HCl +KOH \stackrel {} {=} KCl + H_ {2}O $   

注意:

（1)酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

如反应$ 2Na(OH)_ {2} + CO_ {2} \stackrel {} {=} Na_ {2}CO_ {3} + H_ {2}O $  。

（2）并不是所有的中和反应都没有明显现象，

如$ H_ {2}SO_ {4}+Cu(OH)_ {2} \stackrel {} {=} CuSO_ {4}+ 2H_ {2}O $溶液由无色变成蓝色。

3.中和反应的实质

①盐酸、硫酸等酸溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，

酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有$H^{+}$。

②氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都能解离出自由移动的金属离子（或$NH_{4}^{+}$）和$OH^{-}$。

碱溶液中都含有$OH^{-}$，所以碱溶液也具有相似的化学性质。

③中和反应的实质就是酸溶液中的$H^{+}$与碱溶液中的$OH^{-}$结合生成水分子的过程。

如$ HCl +NaOH \stackrel {} {=} NaCl + H_ {2}O $中，实际参加反应的是$H^{+}$和$OH^{-}$，即$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$（如图所示)，溶液中$Na^{+}$和$Cl^{-}$的个数不变。